精品解析：山东省德州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Ru101 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅 B. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应 C. 规范佩戴口罩能有效防止新冠病毒传播，制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为 D. 北京冬奥会运动员穿着的石墨烯运动衣具有透气、保温性好等优良性能，石墨烯属于有机高分子化合物 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A. N2的电子式： B. 二氧化碳的填充模型： C. 中子数为10的氧原子： D. KNO3是含有共价键的离子化合物 3. 下列说法正确的是 A. 12C、13C、14C属于碳的同素异形体 B. 硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性 C. CO2、NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物 D. 蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA B. 32g环状()分子中含有的S-S键数为NA C. 标准状况下，11.2LC2H5OH中含有的分子数目为0.5NA D. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA 5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示，下列关于分枝酸叙述正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物含有4种含氧官能团 C. 1mol分枝酸最多可以和2mol反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 6. 用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是 A. 制备原理： B. 用湿润淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为： C. 氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为： D. 尾气处理的原理： 7. 下列关于四种电池的叙述正确的是 A. 电池I中电子的流向：稀硫酸 B. 电池II中石墨棒上发生还原反应，作催化剂 C. 电池III是二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 电池中正极的电极反应式： 8. 某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：向100mL烧杯中加入25mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、硝酸钡溶液，过滤；向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性(试纸检验)；再将滤液倒入蒸发皿中，加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干得到精盐。该实验中存在的错误有几处？ A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 9. 居家装修时容易产生甲醛(HCHO)气体，当室内空气中甲醛含量超过时，人会有不适感，长期处于该环境中，会出现免疫功能异常，从而损害人体健康。一种测定室内甲醛含量的方法如图所示： 已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是 A. 甲醛和乙醛是同分异构体 B. 反应①生成66gCO2时转移3mol电子 C. 取反应②后的溶液滴加KSCN溶液，若产生血红色沉淀，证明Fe3+过量 D. 反应过程中测得甲醛和消耗的Fe3+物质的量之比为1:4 10. 在一个容积不变的2L密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2和合适的催化剂，发生反应(放热反应)。同时研究温度对SO2的平衡转化率和该催化剂催化效率的影响如图所示。 已知：SO2的平衡转化率。下列说法正确的是 A. 450℃时，若3min达到平衡，则 B. 升温，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成SO3的最佳条件是不加催化剂，温度为250℃ D. 可以通过延长反应时间，增大SO2的平衡转化率 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列除杂所用的试剂和方法均合理的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 方法 CO2 SO2 饱和碳酸钠溶液 洗气 溴苯 溴 稀氢氧化钠溶液 分液 淀粉溶液 氯化钠 蒸馏水 渗析 甲烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是 A. 图2中②→③的过程吸收能量 B. 在催化剂