第一章《化反应的热效应》单元检测-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

第一章《化反应的热效应》单元检测 一、选择题 1．下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 3．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是(　　) A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 4．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　) 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114．6 kJ·mol-1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 正确 C 160 g SO3与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 不正确；因为反应热ΔH=-260.6 kJ·mol-1 D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g C(s)完全燃烧放出热量3935 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=393.5 kJ·mol-1 不正确；ΔH应为-393.5 kJ·mol-1 5．下列有关能量转化的说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，碳的燃烧热为393．5 kJ·mol-1 B．转化Ⅱ的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 C．在反应C(s)+O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是( 　　) A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol -1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1 <ΔH2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol·L -1的稀H2SO4与1 mol·L -1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 7．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是(　　) A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79．2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ•mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•m