拓展课Ⅱ 复分解反应-【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（浙教版）

拓展课Ⅱ 复分解反应 【知识掌握】 一、复分解反应的概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 二、要明确复分解反应的要点 ①酸+金属性氧化物盐+水 条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。 但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如： ②酸+碱→盐+水 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： ③酸+盐→新酸+新盐 条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： ④碱+盐→新碱+新盐 条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。 ⑤盐+盐→新盐+新盐 条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水） 氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡； 微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水） 四、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 【巩固提高】 一．选择题（共2小题） 1．下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O ③Zn（OH）2+H2SO4═ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑ 对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42﹣的反应 D．③④都是复分解反应 【解答】解：A.单质中元素以游离态存在，化合物中元素以化合态存在，反应①中，锌单质变为锌元素的化合物，故锌元素由游离态变为化合态，说法正确； B.氧化锌、硫酸锌中，锌元素都显+2价，反应②中锌元素的化合价不变，说法正确； C.Zn（OH）不溶于水，说法错误； D.复分解反应指的是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，③④都是由两种化合物生成另外两种化合物（④中的二氧化碳、水由碳酸分解生成），故③④都是复分解反应，说法正确； 故选：C。 2．下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（　　） A．Mg2+、Ba2+、SO42﹣、H+ B．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣ C．H+、K+、CO32﹣、OH﹣ D．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ 【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣在溶液中生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一定有白色沉淀生成，故选项正确。 B、Ca2+、CO32﹣在溶液中能生成碳酸钙白色沉淀，但碳酸钙沉淀能溶于酸，若氢离子过量，不会有白色沉淀生成，故选项错误。 C、H+与CO32﹣、OH﹣结合，分别会生成水和二氧化碳、水，没有沉淀生成，故选项错误。 D、Cu2+、OH﹣结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。 故选：A。 二．填空题（共2小题） 3．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合． （1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：　HCl与Na2CO3、Na2CO3与Ca（OH）2　． （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　、　2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O　． （3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是　NaOH与Na2CO3 　． 【解答】解：（1）若混合后溶液质量减小，则应该是生成了气体或是沉淀，分析所给的物质的性质可以知道，可能的组合为：HCl与Na2CO3； Na2CO3与Ca（OH）2； （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可以判断没有生成气体和沉淀，分析所给的物质可以知道发生的化学反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O； （3）能够和稀硫酸反应生成气体的只有碳酸钠，分析图中的信息可以知道，开始加入稀硫酸时没有发生