1.3 常见的酸-【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（浙教版）

1.3 常见的酸 【知识网络】 【知识掌握】 酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ (1) 盐酸 A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） NaOH + HCl == NaCl + H2O 归纳：盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 归纳：盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法 即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 归纳：盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5. 盐酸和金属反应 归纳：盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 (2) 硫酸 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质） 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 稀硫酸与碱反应 稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4. 稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5. 稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓H2SO4的特性 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里） D. 酸的共性(通性) 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸＋金属＝盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 4. 酸＋碱＝ 盐＋水 5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 E. 三种阴离子的检验 1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。  F. 硝酸HNO3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 【例题精析】 例1．日