第14讲 钠及其化合物 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第14讲 钠及其化合物 【复习目标】 1．能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2．能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 3．能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 【知识精讲】 考点一　钠的主要性质及应用 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 传导性 银白色固体，具有金属光泽。 ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油) 质地柔软，可以用小刀切割。 较低，低于100 ℃ 可导电导热 2．化学性质 从原子结构认识钠的化学性质：NaNa＋ 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。 （1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl （2）与水反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 （3）与酸(HCl)反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐(如CuSO4)溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 （5）与羟基化合物（C2H5OH）的反应 2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑。 【注意要点】 ①钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 ②钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 ③钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 3．制取、保存与用途 工业制备 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常保存在石蜡油或煤油中。 用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂； (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯 【注意要点】 ①钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。 ②用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如： 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti；Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。 【例题1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　　　 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液 【例题2】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 【例题3】某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大 考点二　氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 色态 白色固体 淡黄色固体 是否碱性氧化物 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 电子式 化学键 离子键 离子键、非极性键 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧