精品解析：广东省广州市荔湾区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

学科网 组卷网 2021学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 所需的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Ti-48 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型 (A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答无效。 4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题包括20小题，共52分。其中1~14小题.每小题2分，共28分：15 ~20小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列说法中正确的是 A.在多电子原子中，p道电子能量一定高干s轨道电子能量 B.2p和3p轨道形状均为哑铃形 c.基态氨原子的轨道表示式为扫凸t1 Is 2s D.B原子由1s22s22p女→1s22s22p时.由基态转化为激发态.形成发射光谱 2.下列说法正确的是 A.某分子由X和Y原子构成.个数比为1：2.则X原子一定为sp2杂化 B.元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1,位干元素周期表中p区 C.NH3中N一H间的键角比CH4中C一H间的键角大 D基态Cr原子有6个未成对电子 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22522p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第-电离能：④>③>②>① 第1页/共9页 学科网 空组卷四 B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 4.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 0 ● 金刚石 由F原子和F原子构成 的气态团族分子模型 ONa●C CaF,品胞(OCa“●F A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE C.在NaCI晶体中，距Na+最近的C形成正八面体形 D.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 5.下列关干丙烯(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是 A.有8个o键.1个m键 B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型 C.所有原子都在同一平面上 D.丙烯的键线式为 6.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtFs以来.人们又相继发现了氙的一系列化合物.如XF2、 XeF4等。如图甲为XF4的结构示意图.图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是 Xe F…-F 甲 A.XeF4是极性分子 B.XeF2晶体属干离子晶体 C.一个XeFz晶胞中实际拥有2个XeF2 D.XeF2晶体中距离最近的两个Xef,之间的距离为J2ala为晶胞边长) 2 7.三硝酸六尿素合铁[Fe(H2 NCONH2)6]NO33]是常见的有机铁肥.一定条件下可由Fe(NO33和尿素 (H2 NCONH2)合成。下列说法正确的是 第2页/共9页 可学科网 空组卷四 A.NO3的空间构型为V形 B.第-电离能：O>N>C>Fe C.尿素分子中碳为手性碳原子 D.尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键 8.下列说法正确的是 CH,CHCH,CH, CH,的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） CH B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 CH,CH C.按系统命名法，化合物H,C一C一CH一CH一CH,的名称是2,3,4-三甲基一2-乙基戊烷 CH,CH,CH, CH,OH 互为同系物 CH CH. 9.下列关干有机化合物的说法正确的是 A.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属干物理变化 B.聚合物十CH-CH一CHCH五)可由单体CHCH=CH和C=CH加聚制得 CH OH C,香叶醇 )能发生加成反应不能发生取代反应 D.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物 10.紫花前胡醇（如图）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错 误的是 HO A.属干芳香烃衍生物 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C.能发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键 11.类此法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是 A.干冰分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体 B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 C,乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯.