第四次月考-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（鲁教版）

19.解析：(1)3Cl2+6KOH(浓)—5KC1一KClO3+ 正确；将空气中的氮气转变成含氨化合物属于氨的固 3H2U中，1个C1失去电子被氧化生成KC1)3,5 定，C正确；氮气与氧气在放电条件下反应生成NO, 个C1得到电子被还原生成KCl,被氧化与被还原 D正确. 的个数比为1：5。 2.DSO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨。 (2)硝酸在反应中N元素化合价降低，被还原，Fe 3.D浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H十具有氧化 元素化合价升高，被氧化： 性，A项错；浓硫酸可将有机物中H、O两种元素按 失去3×c 水的组成比脱去，使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”，表 现了浓硫酸的脱水性，B项错；浓疏酸在常温下可将 Fe+4HNO3(稀)=Fc(NO),+NO序+2IL,O 铁、铝氧，化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝 得到3e 化.C项错。 硝酸和硝酸铁均易溶于水，离子方程式为Fe十 4.C途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现 4H-+NO3—Fe3++O↑+2H,O 了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②③的第二步 (3)铁与被还原的硝酸之间的关系为 反应为可逆反应，通过增大○2的浓度来提高二氧化 Fe一HNOg 硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①②分别 56g 63g 制取1 mol II2SO4,理论上各消耗1molS,各专移 2.8g x 6mole,而途径③转移7mole,C项错误。 56g-63g,解得x-3.15g 5.B浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致改度均减小，二者 2.8gx 原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物 答案：(1)1：5 质，急气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原 失去3×e 理不同，②错误；二氧化硫能还原C12,使氯水褪色， 二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同， (2)Fc+4HN03(稀)=Fe(N0)3+N04+2H20 ③错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与 得到3e 木炭反应生成二氧化碳、二氢化硫和水，都体现浓硫 Fc+1II+1NO3—Fe3+1NO↑2II2O 酸的强氧化性，④正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸 (3)3.15g 能腐蚀玻璃，原理不同，⑤错误；二氧化硫、二氧化碳 20.解析：(1)通入氮气的月的是福绝空气、使反应产生 遏澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，原理 的气体全部送入后续装置； 相同，⑥正确。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑 6.C稀硝酸可将缺溶解为硝酸盐溶液，因此不能用 浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物 铁质容器靂装，A错误；铁可以被稀硫酸溶解，反应 中一定含有(C)2、C0: 生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛 (3)为防止倒吸，停止实验时应送行的操作是先熄 装，B错误；浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在 灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气，防止 铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装， FeO被氧化； C正确；浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此 (4)样品完全分解后，装醒A中的残留物含有FeO 不能用铁质容器盛装，D错误。 和Fe2O3,检验Fe2U3存在的方法是取少许国体粉 7.D保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发 末于试管中，加稀疏酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶 生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质。 液，溶液变红色，证明含有Fe2()5。 8.BCu与硝酸发生氧化还原反应时Cu失去电子，N 答案：(1)隔绝空气，使反应产生的气体全部进人后 得到电子，收集到氨的氧化物（含N()、N2(O4、N()2) 续装置(2)C)2C0(3)先熄灭装置A、E的酒 的混合物，气体洽好被N(OII溶液吸收，设生成 精灯，冷却后停止通人氮气(1)取少许固体粉末 NaNO2为x,由整个过程电子守恒可知0.8molX2 于试管中，呱稀疏酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶 =xX(5一3)，解得x=0.8mol,由Na原子守恒可 液，溶液变红色，证明含有Fe2Os 知n(NaOII)=n(aNO3)Iz(aO2),则NaNO 的物质的量为0.6L.2mol/L一0.8tmol 第四次月考（范围：第一、二、三章） =0.1tmol。 1.A氢气与氨气在高温、高压、催化剂条件下才能反 9.℃碳酸钙为难溶物，书写离于方程式时不能拆成 应，且不是燃烧，A错误：氨气中氮元素的化合价可以 离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为： 升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有还原性，B CaC03十2H+CO2↑+H20+Ca2+,A错误；氯 71 水具有较强的氧化性，能将Fe2-氧化为Fe3+,离子 非白雾，C错误：发生反应：8NH3+3Cl2一6NH4 方程式为：2Fc2