第二章 海水中的重要元素——钠和氯-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应 （1）钠是一种 色的固体，密度比煤油 ；硬度 ，在空气中很快 ，钠与氧气发生反应生成 ，反应的化学方程式为 。 （2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 色，生成了 色固体，该固体物质是 ，反应的化学方程式为 。 （1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 ，产物 。 2、钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上( ) 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球( ) 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失( ) 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声( ) 钠与水反应 反应后溶液的颜色逐渐变红色( ) 反应生成 实验结论： （1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的 反应。 （2）反应方程式 ①化学方程式： ； ②离子方程式： 。 3、钠露置于空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： （2）发生主要变化的化学方程式为 ① ② ④ ⑤ 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 与CO2反应 与H＋反应 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应： 2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3 与酸反应(与HCl) Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl=== (反应速率比Na2CO3快) 与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2=== (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== NaHCO3＋NaOH=== 与可溶性钙盐