1.2.3物质的化学计量（第3课时）（课件+教案）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

专题一第二单元 物质的化学计量 03 气体摩尔体积 1 一个班在操场上列队的面积与什么有关？ 学生人数 学生之间的距离 学生胖瘦 物质的体积与什么有关？ 粒子数目 粒子大小 粒子之间的距离 固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？ 气态>液态>固态 一般情况下，微粒间距离关系： 固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 由液态到气态，粒子间距显著增大。 气态时，粒子间距远远大于粒子大小 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g•mol-1 密度 g•cm-3或g•L-1 体积 cm3或L Al 1 26.98 2.70 9.99 Fe 1 55.85 7.86 H2O 1 18.02 0.998 C2H5OH 1 46.07 0.789 7.11 18.1 58.4 温度为293k(20 ℃) H2 1 2.016 0.0899 N2 1 28.02 1.25 CO 1 28.01 1.25 22.4 22.4 22.4 温度为273k(0 ℃),压强为1.01×105Pa 分析上述两表，得出什么结论？ 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同； 在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 结论： 固体或液体 气体 结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。 如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。 在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。 3.符号：L/mol，L·mol-1 2.符号：Vm 。 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） Vm = --- V n 5.公式： 不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。 几种气体在不同条件下的摩尔体积 H2 O2 CO2 HCl N2 0℃、101KPa (L/mol) 22.4 22.4 22.3 22.4 22.4 0℃、202KPa (L/mol) 11.2 11.2 11.2 11.2 11.2 20℃、101KPa (L/mol) 24.0 24.0 23.9 24.0 24.0 标准状况( 温度0 oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下 气体摩尔体积Vm约22.4L/mol 即 1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L 气体摩尔体积 注意事项： (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 如：H2O、酒精、SO3 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 强化巩固 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） （对，气体体积与分子种类无关） （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） （错，不一定） 强化巩固 填写下列空白： 1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。 2、标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 。 11.2L 0.2mol 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 相关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA； ④气体的质量m＝n·M＝ ·M g。 = N NA n = m M = V Vm 强化巩固 填写下列空白： 1、标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。 2、标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。 1.5mol 2mol 3、标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。 11