1.2.1物质的化学计量（第1课时）（课件+教案）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

专题一第二单元 物质的化学计量 01 物质的量 1 怎么计量一口喝下的水？ 30g 30ml 约1.0×1024个水分子 如此庞大的数字，在书写和使用时有诸多不便 如果你需要买120瓶水，去超市是一瓶一瓶数，还是按打数？ 1.0×1024个 120瓶 10打 1.66mol 12瓶/打 物质的量 饮用水 6.02×1023个/mol 水分子 一个方便计量的常数 一个方便计量的常数 饮用水集合体的数量 水分子集合体的数量 4 1.0×1024个 120瓶 10打 1.66mol 12瓶/打 物质的量 饮用水 6.02×1023个/mol 水分子 一个方便计量的常数 饮用水集合体的数量 水分子集合体的数量 物质的量 1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 3.单位：摩尔 ，符号：mol 2.符号：n。 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。 摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。 物质的量 物质的量 1 2 “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。 注意事项： 7 物质的量 3 4 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。 注意事项： 8 指出下列符号的含义 1 mol Fe 1 mol SO42－ 2 mol H2O 物质的量 2 mol水分子 1 mol铁原子 1 mol硫酸根离子 1.0×1024个 120瓶 10打 1.66mol 12瓶/打 物质的量 饮用水 6.02×1023个/mol 水分子 一个方便计量的常数 饮用水的集合的数量 水分子的集合的数量 阿伏伽德罗常数 符号为NA 单位：mol-1 NA≈6.02×1023 mol-1 科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。 12克碳原子所含有的个数= 12×10-3千克 1.992643×10-26千克 ≈6.02×1023 个 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。 1mol C 约有多少个碳原子？ 1mol H2O约有多少个水分子？ 1mol不同物质所含微粒的个数相同。 约为6.02×1023 个 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H = × N n NA 微粒 1摩尔： 阿伏加德罗常数 物质的量 个数(N) 1堆的量(NA) 堆数(n) 掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小” 本质 1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子 NA 6.02× 1023 molH2O含有 个水分子，或约 个水分子 2NA 1.204× 1024 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系： N NA n N n NA N n × NA 或 或 2 1、0.1molCH4中有 mol H； 1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H →0.1mol CH4中有0.4mol H 强化巩固 2、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol； 1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O →0.04molSO3中有0.12mol O 3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O 1个CuSO4·5H2O中含有9个O→1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O→0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O 2 ： 1 ： 2 2mol ：