第一章 物质及其变化章末检测-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

极CO,得电子生成Cl0,,阳极C失电子生成Cl2,含过氧化氢的 能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确：它在水中形成的分散系 氢氧化钠溶液吸收CI02,产物为Cl02,最后NaC102溶液结晶、干燥 属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确：它的分 得到产品。(1)NaCI03和S02在H2S04酸化条件下生成Cl02,离 子直径比Na大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确。 子方程式为2C103+S02—2C102+S0}。(2)可以利用过量的氢 4.D解析：澄清石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，与完全电离的盐酸 氧化钠除去镁离子，过量的碳酸钠除去钙离子。(3)①根据元素守 反应，离子方程式为H+0H一H20,A错误：硫酸铜溶液与氢氧化 恒可知：2Na0H+H,02+2Cl0,=2NaC102+0,+2H,0,Cl为+3价： 钡溶液反应，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为 ②C1O2中C1化合价降低，被还原，为氧化剂，过氧化氢为还原剂，对 Cu2++S0?+Ba2++20H=Cu(OH)2↓+BaS04↓，B错误；碳酸钡 应的氧气为氧化产物：③此吸收反应中，每生成32g02时消耗34g 难溶于水，醋酸为弱酸，二者完全反应的离子方程式为BC03+ 还原剂H202,当消耗17gH202时，生成的氧化产物02的质量为 2CH,C00H=Ba2+2CH,C00+H20+C02↑，C错误；Ca(HC03)2 16g8 溶液中加入少量NaOH溶液，采用“以少定多”法，可得出反应的离子 13.(1)①还原②变蓝色 方程式为Ca2++HC03+OH-CaC03↓+H20,D正确 得到6×5e 5.B解析：过滤法能分离固体和液体，故A正确；X为氯化铁溶液， (2)10Al+6NaN03+4Na0H—10NaA102+3N2↑+2H20(3)P0 Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，故B错误： 氢氧化铁胶体加热时会聚沉转变为氢氧化铁沉淀，故C正确：Z为氢 失去10×3e (或H,P04)(4)2As2S3+502+6H20—4H3As04+6S 氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确。 6.B解析：在碱性条件下，Mg2会与OH发生反应，即Mg2++2OH (5)5Bi032Mn2+14H+5Bi3+2Mn07 一Mg(OH)2↓，碱溶液中不能大量存在Mg2,故A不符合题意：在 解析：(1)①若要解毒可将人体中的血红蛋白的三价铁还原为二价 碱性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，在强酸性条件下， 铁，美蓝溶液应具有还原性。②亚硝酸钠(NaNO2)在酸性条件下能 C03会与H发生反应，即C0号+2H一C0,↑+H,0,强酸性条件 氧化碘离子生成I2,L2遇淀粉会变蓝。(2)该反应中A1元素化合价 下不能大量存在CO?,故B符合题意：强酸性和碱性条件下该组离 由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，电子由A1元素 转移到N元素，转移电子数为30，双线桥转移电子方向和数目为 子之间均不反应，可大量共存，故C不符合题意：在碱性条件下，NH 得到6×5e 会与OH发生反应，即NH4+OH一NH3·H,O,碱性条件下不能 大量存在NH,故D不符合题意。 10A1+6NaN0,+4Na0H-10NaA102+3N2↑+2H20。(3)H,P02 失去10×3e~ 7.C解析：A该组物质均可以一步反应：甲一→乙：Cu0+C0△Cu+ 可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价降低，P元素的化合 C02,乙一丙：C02+2Na0H—Na,C03+H,0,甲→丙：Cu0+H,△ 价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x,由还原剂与氧化剂的 Cu+H,0,不符合题意：B.该组物质均可以一步反应：甲→乙：2C+0 物质的量之比为1：4及电子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1),解得 点誉2C0,乙丙：2C0+0,点槛2C0,甲-→丙：C+0,点槛c02,不符 x=+5,则对应的氧化产物为P01(或H3P04)。(4)As2S3被02氧 合题意；C.该组物质中，仅CaC0,一Ca(OH)2不能一步反应得 化，生成H3As0,和单质硫，砷元素化合价由+3价变为+5价，反应 的化学方程式为2As2S3+502+6H20一4H3As04+6S。(5)发生 到，甲→乙：CaC0,高温Ca0+C0,↑，乙→丙：Ca0+H,0 BiO3→B3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反应， Ca(OH)2,符合题意；D.该组物质均可以一步反应：甲→乙： 则氧化反应为Mn2+→Mn0:,Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++ H,s0,+2Na0H一Na,504+H,0,乙-→丙：2H,0道电2H,↑+02↑