山东省青岛莱西市第一中学2021-2022学年高一5月疫情复学测试化学试题

高一化学开学考试题(2022.05) (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 Cl 35.5 一、选择题：(每题只有一个选项正确，每题2分) 1. 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素()是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是 A. 和是同一核素 B. —个原子的质量约为(表示阿伏伽德罗常数的值) C. 原子的中子数与质子数之差为80 D. 14g钕含有6mol电子 2. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是 A. Y、Z组成的化合物只含离子键 B. T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱 C. 简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y D. Y的气态氢化物的还原性比T的强 3. 一定温度下，将3molA和4molB混合，充入2L密闭容器中，发生反应：，经2秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的浓度为。下列有关叙述正确的是 A. x的值为1 B. 达到平衡时 C. B的转化率为 D. 反应速度 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2 下列叙述不正确的是 A. X单质在过量的氧气中燃烧生成 B. 离子半径大小： C. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等 5. abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b有气体产生，c无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 共价键极性：F-H＞O-H C. 热稳定性： D. 还原性： 7. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 8. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池中电子移动方向是a→电解质→b B. 由电极a流向电极b C. 当固体电解质中有通过时，则电路中有2mol电子转移 D. 电极a的反应式为 9. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 乙图表示碳的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 10. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. 这些离子中H＋与A-在水溶液中不能大量共存 B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C. C→B＋D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. B→A＋D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO(aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1 二、选择题：(每小题有一个或两个选项正确，每个4分，漏选得2分) 11. 是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是 A. 生成时，转移2mol电子 B. 1个中含有21个电子