1.1化学反应与能量变化（第2课时化学反应的内能变化与焓变）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修1）

第一章 化学反应与能量变化 第一节 化学反应的热效应 第2课时 化学反应的内能变化与焓变 温故知新 1、什么是反应热？ 2、什么是中和热？如何测定中和热？ （1）内能：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。 1、化学反应的内能变化 （2）符号：U （3）影响因素： ①物质的种类、数量和聚集状态； ②体系的温度、压强 （4）化学反应中内能的变化：ΔU （1）内能：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。 1、化学反应的内能变化 （2）符号：U （3）影响因素： ①物质的种类、数量和聚集状态； ②体系的温度、压强 （4）化学反应中内能的变化：ΔU = U（反应产物）- U（反应物） U（反应产物） U（反应物） U（反应产物） U（反应物） 反应 能量 反应 能量 < ＞ 吸收 释放 （5）内能变化与反应热的关系 1、化学反应的内能变化 ①化学反应体系与环境进行能量交换以热和功的形式呈现，即化学反应内能的变化等于反应热和功的加和，ΔU=Q+W。 ②若反应中没有做功，则ΔU=Q，即反应热等于反应前后体系内能的发化。 ③等压条件下、可能存在因体积改变而存在体积功、故反应热不一定等于反应体系内能的变化。 2、化学反应的焓变 （1）焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：J/mol 或 kJ/mol （2）影响因素：①物质的种类、数量和聚集状态； ②体系的温度、压强 （3）在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似 2、化学反应的焓变 （4）焓变（△H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。 表达式： △H=H（反应产物) — H（反应物） 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 放热反应 吸热反应 (J•mol—1或kJ•mol—1 ) 3、热化学方程式: (1)概念：能够表示物质变化与焓变的化学方程式叫做热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H = -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol 思考 热化学方程式有什么特点？书写时要需要注意什么？ “五步”突破热化学方程式的书写 一写方程式 二标状态 三标条件 四标ΔH 五标数值 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 标明反应的温度和压强(101kPa25℃时可不标注) 在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH 前面符号的“+”或“_” 根据系数计算写出ΔH的值 交流.研讨 1.已知在298K时，由氢气和氦气反应生成1molNH3(g)放热46.1kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。 H2(g) + N2(g) = NH3(g) 3H2(g) + N2(g) = 2 NH3(g) NH3(g)= H2(g) + N2(g) 2.已知在298K时，由ImolH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出285.8kJ热量，生成1molH2O(g)放出241.8 kJ热量。请分析这两种情况下反应热为何不同，并分别写出这两种情况下反应的热化学方程式。 3 2 12 3 2 12 H2(g) + N2(g) = NH3(g)；ΔH = -46.1 kJ/mol 3 2 12 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) ； ΔH = -92.2 kJ/mol NH3(g) = H2(g) + N2(g) ；ΔH = +46.1 kJ/mol 3 2 12 提示：生成物的状态不同，H2O(l)到 H2O(g)要吸热，所以放出的热量少 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； ΔH = -285.8 kJ/mol 反应放出或吸收的热量