1.1化学反应与能量变化（第1课时化学反应的反应热）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修1）

与 能 量 变 化 第 一 应 章 化 学 反 第1节化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 联想●质疑 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用. 化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 5、用什么方法可以准确地测量这些热量？ 6、通过理论方法如何计算这些热量？ 化学反应中的物质变化和能量变化 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 E1 ＞ E2 反应吸收能量 E1 ＜ E2 反应释放能量 吸收能量E1 释放能量E2 化学反应实质 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 释放能量 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 反应物总能量 > 生成物总能量 是放热反应 反应物总能量 < 生成物总能量 是吸热反应 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化；  ②酸碱中和反应； ③金属与酸反应制取氢气；活泼金属与水反应。 ④ 铝热反应； ⑤大多数化合反应 （特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。 高温 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如：C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 一、化学反应的反应热 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？ 4、如何获得一个反应的反应热呢？ 3、反应热的单位是什么? 思 考 交 流 反应热 （一） 表示 概念 化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量 化学反应的反应热 一 获取反应热数据的方法 ＋吸热 Q －放热 理论计算 实验测定 ｝ 热化学 分类 ①中和热 ②燃烧热 ③生成热 反应热的分类 1、原理Q= －C(T2－T1) =－cm(T2－T1) 2、实验 （二）反应热的实验测定 简易量热计示意图 1、仪器： 2、药品： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液 活动●探究 测定中和反应的反应热 3、测定中和反应的反应热 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 试验组 实 验 溶液初始温度T1 溶液最高温度T2 反应热 1 NaOH溶液与盐酸 2 KOH溶液与盐酸 3 NaOH溶液与硝酸 1.中和热定义:在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 中和热 2.理解要点: ①条件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量:57.3kJ/mol。 实验步骤 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 　中和热的测定 简易装置测定中和热 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格中。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的