第11讲 物质的检验（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第11讲 物质的检验 【学习目标】 1．学会Cl－、SO、NH等离子的检验方法。 2．会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 3．能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。 【基础知识梳理】 一、常见离子的检验 1．【实验探究】几种常见的离子的检验 【实验1】NH4+的检验 实验步骤：在两支试管中分别加入少量NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再分别加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口。 实验现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色 离子方程式：NH4+＋OH- H2O＋NH3↑ 【实验2】Cl-的检验 实验步骤：在两支试管中分别加入少量NH4Cl溶液和KCl溶液溶液，再分别加入AgNO3溶液和稀硝酸。 实验现象：有白色沉淀生成 离子方程式：Cl-＋Ag+=== AgCl↓ 【实验3】SO42-的检验 实验步骤：在两支试管中分别加入少量(NH4)2SO4溶液和K2SO4溶液，再分别加入稀盐酸和氯化钡溶液。 实验现象：有白色沉淀生成 离子方程式：SO42-＋Ba2+===BaSO4↓ 2．常见离子的检验方法 离子 检验方法 H+ ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈红色。 ②用pH试纸检验，pH<7。 OH- ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈蓝色。 ②用酚酞实验检验，溶液变红色。 ③用pH试纸检验，pH>7。 CO32- ①加入稀盐酸，用燃烧的木条检验产生的气体，火焰熄灭。 ②加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 NH4+ 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 Cl- 加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 SO42- 加入少量BaCl2溶液，再加入稀盐酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 检验Cl－时加入稀HNO3的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。 检验SO42-时加入稀盐酸的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为BaCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀盐酸。 【例1】下列离子检验的方法正确的是(　　) A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 答案：C 解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋、CO等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋；溶液中若有CO，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀。 二、焰色反应——Na、K元素的检验 1．【实验探究】Na、K元素的检验 【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 【实验2】用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 2．焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 （2）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （3）焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （4）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （5）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。 【例2】下列说法正确的是(　　) A．焰色反应时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．做焰色反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 答案：A 解析：含有金属元素钠的单质或化合物焰色反应的焰色为黄色，A项正确；含有金属元素钾的单质或化合物焰色反应的焰色为紫色(必须透过蓝色的钴玻璃观察)，B项错误；焰色反应能用于物质的鉴别，比如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；做焰色反应的金属丝可以铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜灼烧火焰为绿色，会干扰所测金属元素的颜色，D项错误。 二、物质的检验方法 1．物质检验的方法 (1)特征反应法 ①产生气体或沉淀：如碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳气体。 ②产生特殊气味：如蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味。 ③显现特殊颜色：如淀粉遇碘单质变蓝色。 (2)仪器分析法 ①元素分析仪：