1.3.5 物质的量浓度-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

1.3.5 物质的量浓度 同学们，你知道生理盐水的浓度表示方法吗？ 75%的常用于杀菌消毒，这个浓度是什么意思呢？ 请仔细看看下表中各指标的单位，体会它是什么意思？ 这节课，我们学习的就是这种浓度——物质的量浓度（板书）。 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 物质的量浓度的基本概念 1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度 2. 符号：cB 3. 单位：mol/L（或mol·L-1） 4. 表达式：cB = nB/V 说明：生活中可以根据需要选择不同的浓度表达方式。 物品 生理盐水 牛奶 白酒 血糖 标签 浓度 【即学即练1】下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL l mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的（ ），氯离子数目与50 mL l mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．150 mL l mol·L-1的NaCl B．75 mL 1 mol·L-1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 【答案】C A 【解析】l mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3 mol·L-1，与溶液的体积无关，所以第一空的答案为C。 50 mL l mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.15 mol，A选项中氯离子的物质的量与之相同。物质的量相等，微粒的数目也一定相等，所以第二空答案为A。 知识点02 溶液的稀释公式 溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2 。 （c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积） 【即学即练2】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3 【答案】A 【解析】60 g NaOH的物质的量为 1.5 mol，其物质的量浓度为1.5/0.3 = 5 (mol·L-1) 设NaOH溶液的体积为V1升，蒸馏水为V2升，则 5×V1 = 1×(V1+V2) 解得V1︰V2 = 1︰4 知识点03 容量瓶 1. 结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2. 使用注意事项 ①检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转一定角度，再倒转过来，观察是否漏水。若不漏水，则说明容量瓶不漏水。 ②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解溶质；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。 【即学即练3】（上海市奉贤致远高中）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③ 【答案】A 知识点04 溶液的配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例。 【实验仪器】电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 【实验步骤】 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量 根据nB＝cB·V =0.1mol，则m(NaCl)＝5.850 g ②称量：用电子天平称量固体溶质的质量 用电子天平可准确称取NaCl固体5.850 g ③溶解：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 mL 容量瓶中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切 ⑦⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 【即学即练4】（上海市华理科高期中）配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是 A. 将0.1 g氢氧化钠固体溶解于250 ml水中 B. 在10.0 g10%的氢氧化钠溶液中加入240 g水 C. 将10.0 g10%的氢氧化钠溶液稀释成250 ml溶液 D. 将10.0 g氢氧化钠固体溶解于水配成250 ml溶液 【答案】C 【解析】选项A，固体溶解后