专题03 物质的分离、提纯和检验 （重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分离提纯与检验，通过三类题型系统构建从物理方法到除杂流程再到离子检验的知识逻辑链，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物理分离方法|4题|适用场景与操作正误判断|基于物质性质（溶解度、沸点等）选择分离方法，体现结构决定性质的化学观念| |离子除杂流程|4题|粗盐提纯试剂选择与顺序设计|遵循杂质离子去除逻辑，试剂过量与后续处理体现科学思维的严谨性| |离子检验方案|4题|特征反应与干扰排除|依据离子特征性质设计检验，干扰排除培养科学探究中的证据推理能力|

专题03 物质的分离、提纯和检验 类型一 常见物理分离方法的适用场景与操作正误判断 1．（25-26高一上·江苏淮安·期中）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化幅度较小，可通过降温结晶使析出从而除去杂质，分离方法和原理均正确，A符合题意； B．除去碘中的应利用碘易升华的性质，采用加热升华的方法，汽化是液态变为气态的过程，方法错误，且原理不是二者沸点差距大，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，C错误； D．食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，应利用二者沸点不同采用蒸馏法分离，原理也不是密度不同，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·广西钦州·期中）应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．食盐水蒸发结晶 B．分离碘并回收 装置 目的 C．制备胶体 D．分离酒精和水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．食盐水蒸发结晶应使用蒸发皿，题图中装置为坩埚，用于固体灼烧，A错误； B．碘和沸点差异大，可用蒸馏法分离回收，题图蒸馏装置温度计位置、冷凝水进出方向均符合实验要求，B正确； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会反应生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．酒精和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法分离，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·福建泉州·期中）已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸馏时可能会用到球形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B．从油水混合物中得到油层可加无机盐再分液操作 C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 【答案】A 【详解】A．蒸馏操作收集馏分时应使用直形冷凝管，球形冷凝管多用于冷凝回流，会有馏分残留，不适合该蒸馏过程，A错误； B．已知溶于水的玫瑰油成分在无机盐溶液中溶解度小，加入无机盐可使溶解的玫瑰油析出，再分液即可得到油层，B正确； C．将玫瑰花瓣捣碎可增大反应物接触面积，使更多玫瑰油被蒸出，能够提高玫瑰油的产率，C正确； D．油层中含有少量水分，加入无水硫酸钠固体可吸收水分，过滤除去硫酸钠固体后再蒸馏，即可得到纯净的玫瑰油，D正确； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 【答案】C 【详解】A．步骤(1)是分离不溶性固体和滤液，属于过滤操作，装置Ⅰ为过滤装置，A正确； B．步骤(2)是分离互不相溶的水层和有机层，属于分液操作，装置Ⅳ为分液装置，B正确； C．步骤(3)是从水层溶液中析出固体，属于蒸发结晶操作，需要使用蒸发皿，装置Ⅱ是用于灼烧固体的坩埚装置，该步骤不需要，C错误； D．步骤(4)是从有机层中分离出甲苯，利用沸点差异进行蒸馏，装置Ⅲ为蒸馏装置，D正确； 故选C。 类型二 离子除杂与粗盐提纯流程设计 5．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．“流程Ⅰ”中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按“流程Ⅰ”所加溶液的顺序除杂，过滤后“固体1”得到三种沉淀 C．“流程Ⅱ”中通入和顺序能颠倒 D．“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为 【答案】D 【详解】A．粗盐除杂时只需保证溶液在除的溶液之后加入即可，三种溶液顺序并非完全不能调整，A错误； B．按流程Ⅰ加溶液顺序，过滤后得到的沉淀有、、、共四种，B错误； C．极易溶于水，先通使溶液呈碱性可增大的溶解度，若顺序颠倒，溶解度小，无法得到足够浓度的，不能析出，故顺序不能颠倒，C错误； D．流程Ⅲ中灼烧生成，可通入流程Ⅱ的碳酸化步骤循环利用，D正确； 故选D。 6．高一化学下学期）某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿蒸干，可以获得氯化钠固体 【答案】D 【详解】A．根据分析，溶液一定在溶液之前加入，试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液，A正确； B．根据分析，除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全，B正确； C．检验是否沉淀完全，继续向上层清液加入溶液，观察是否产生沉淀，故操作是：沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，C正确； D．利用蒸发结晶得到氯化钠固体时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，D错误； 故选D。 7．（25-26高一下·贵州·期中）粗盐中含有：泥沙、、、，提纯时加入试剂：①过量；②过量；③过量；④适量盐酸；⑤过滤。下列关于除杂说法错误的是 A．加入要在之后，以除去过量的 B．用于除去 C．合理顺序可为：溶解→②→①→③→⑤→④ D．过滤后加盐酸，仅为了除去过量的 【答案】D 【详解】A．加入在之后，可与过量的反应生成沉淀除去多余，同时还能除去原有的，A正确； B．可与反应生成沉淀，用于除去，B正确； C．粗盐提纯只要满足在之后加入、过滤操作在加盐酸之前即可，的加入顺序可调整，该顺序符合要求，C正确； D．过滤后加盐酸，除了除去过量的，还要除去过量的，并非仅除去，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·广西崇左·开学考试）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B．滤渣中共有三种沉淀 C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D．和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 【答案】D 【详解】A．溶液B是滤液加过量盐酸后得到的，过量盐酸会使溶液中含有NaCl和HCl，溶质不止NaCl，A错误； B．滤渣中的沉淀有：NaOH与Mg2+生成的Mg(OH)2、BaCl2与SO生成的BaSO4、Na2CO3与Ca2+生成的CaCO3及与过量Ba2+生成的BaCO3，共四种沉淀，B错误； C．溶液B中含NaCl，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银溶液都会生成AgCl沉淀，无法证明盐酸过量，C错误； D．Na2CO3需除去过量Ba2+，若先加Na2CO3后加BaCl2，过量Ba2+无法除去，故添加顺序不能颠倒，D正确； 故选D。 类型三 常见阴/阳离子的特征检验方案设计与干扰排除 9．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【详解】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 10．通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 【答案】C 【详解】A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，可能为，不能证明该固体试样中存在，A错误； B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有铁粉和，和铁粉反应生成，滴加溶液，不会出现血红色，B错误； C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有加热，生成的可能没有挥发，但该固体试样中仍可能存在，C正确； D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，生成沉淀为或者，则该固体试样中可能存在或者，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·甘肃定西·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．某溶液焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液中含钠元素，也可能为等含钠元素的碱溶液，不一定是钠盐溶液，A错误； B．滴加稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液X中可能含有、、等离子，不一定含有，B错误； C．滴入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，因此不能确定溶液中一定含有，C错误； D．氧化钠为白色固体，加热后变为淡黄色的过氧化钠，发生反应，结论成立，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A．未先酸化排除其他干扰离子（如、等），直接加入AgNO3生成白色沉淀无法证明有Cl-，A错误； B．先加稀HCl排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成白色沉淀（BaSO4），可证明存在，B正确； C．放出气体可能来自、或等，无法证明含有，C错误； D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，仅说明溶液呈碱性，可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3），不一定是碱溶液，D错误； 故选B。 1．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 【答案】D 【详解】A．熔融反应需要在强碱性环境中进行，应先将与混合加热至熔融状态，再加入；若先将和混合加热，会催化分解产生氧气和氯化钾，再加入，其与氯化钾不反应，不能生成锰酸钾，A错误； B．减压过滤（抽滤）时不能用玻璃棒搅拌，否则易戳破滤纸导致沉淀透滤，无法加快分离速率，B错误； C．受热易分解，不能直接通过蒸发结晶获得粗品，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出晶体，C错误； D．歧化步骤中通入会生成，因此粗品中可能混有；向粗品中滴加硫酸，与硫酸反应会产生气泡，与硫酸不反应，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一下·天津河北·期末）分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【详解】A．使用NaOH溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，可有效除去Mg2+，A正确； B．为保证杂质离子完全沉淀，除杂试剂需略微过量，后续可通过其他试剂处理过量部分（如Na2CO3处理过量Ba2+），B正确； C．正确顺序应为先加BaCl2除去，再加Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+。若先除Ca2+，后续Ba2+无法被去除，C错误； D．粗盐提纯需溶解、过滤（除沉淀）、蒸发结晶等操作，D正确； 故选C 。 3．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 【答案】C 【详解】A．用自来水获取蒸馏水可采用蒸馏，蒸馏装置中温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以该装置和原理不能达到实验目的。A不选； B．酸和乙醇互溶，不能用分液的方法（图②是分液装置）分离，应采用蒸馏的方法，所以该装置和原理不能达到实验目的。B不选； C．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，图③是过滤装置，可通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，该装置和原理能达到实验目的。C选； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，由于浓硫酸稀释时会放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，所以④装置和原理不能达到实验目的。D不选； 综上，答案是C。 3．下列说法正确的是 A．需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B．容量瓶使用前无需检漏 C．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 D．焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤 【答案】A 【详解】A．加热后的蒸发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，A项正确； B．容量瓶使用前必须检漏，否则会因在使用过程中翻转摇动而漏液，B项错误； C．蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水，C项错误； D．用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，D项错误； 答案选A。 5．（25-26高一上·广西钦州·期末）下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有钾元素 B．分离酒精和水的混合物 C．检验与水反应是否生成 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃，A错误； B．酒精与水能以任意比例互溶，无法通过分液分离，B错误； C．检验过氧化钠与水反应是否有氧气产生，通过带火星的木条是否复燃，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，应该在小试管中放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，可以比较二者的热稳定性，D错误； 故答案选C。 6．（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有或，不一定只有，A不符合题意； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而产生的为碱性气体，不会使蓝色石蕊试纸变红，B不符合题意； C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意； D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意； 故选C。 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 【答案】A 【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，硝酸酸化可排除、等干扰，生成的AgCl沉淀唯一对应Cl⁻，A正确； B．加入生成白色沉淀后加盐酸沉淀不消失，也可能为与Cl⁻生成的AgCl沉淀，无法确定一定存在，B错误； C．稀盐酸与或均反应生成，气体使石灰水变浑浊，无法区分两者，C错误； D．蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，观察到紫色火焰说明含钾元素，不确定钠元素是否存在，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 【答案】C 【详解】A．一系列操作需要包括化学沉淀法除杂，A错误； B．先加氯化钡后加碳酸钠和氢氧化钠，否则过量钡离子无法去除，B错误； C．使用石灰乳能生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，C正确； D．母液中仍含有NaCl，D错误； 故选C。 1．（2026·贵州·高考真题）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A符合题意； B．清泉泡茶时，水作为溶剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进入水溶液，属于固液萃取操作，B不符合题意； C．茶水分离是将液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C不符合题意； D．茶叶本身具有多孔结构，可通过物理作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D不符合题意； 故选A。 2．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误； B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误； C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确； D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误； 故选C。 3．（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 【答案】D 【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确；     B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确； C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确；     D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误； 故选D。 4．（2025·北京·模拟预测）四川盛产井盐，勤劳的巴蜀人民充分利用《天工开物》中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的提盐流程，制备井盐。涉及的物质分离操作与下图实验操作相符的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．图示为过滤操作，用于分离固液不溶混合物，题干提盐是蒸发溶剂得到盐的过程，A不符合题意； B．图示为蒸发结晶操作，通过加热蒸发水分使盐析出，和“煎炼结盐”的操作相符，B符合题意； C．图示为蒸馏操作，用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，与提盐操作不符，C不符合题意； D．图示为固体灼烧操作，用于高温加热处理固体，与提盐的蒸发操作不符，D不符合题意； 故选B。 5．（2026·山东临沂·二模）实验室中下列做法正确的是 A．用酒精灯直接加热烧杯 B．高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体 【答案】C 【详解】A．烧杯底面积较大，直接加热易受热不均发生炸裂，需垫石棉网才能加热，A错误； B．高锰酸钾见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，无色广口瓶会使其见光变质，B错误； C．皮肤溅上碱液时，先用大量水冲洗降低碱液浓度，再用弱酸性的1%硼酸溶液中和残留的碱，操作符合实验安全要求，C正确； D．热的KNO3饱和溶液快速冷却会析出细小的晶体，缓慢冷却才能得到颗粒较大的晶体，D错误； 故选C。 6．（2026·北京门头沟·一模）某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 下列说法不正确的是 A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B．加入盐酸发生的反应是、 C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 【答案】C 【详解】A．由分析可知，只要保证溶液加在溶液的前面即可保证精盐无杂质，A正确； B．根据分析，盐酸是为了除去过量的和，题干方程式已配平，B正确； C．由图可知，的溶解度受温度影响变化不大，所以应采用蒸发结晶的方法得到其晶体，正确的操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，避免温度降低导致结晶析出，混入杂质，C错误； D．为保证杂质离子完全除去，除杂试剂需要适当过量，D正确； 故选C。 7．（2026·河南开封·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 C．实验室制备并收集CO2 D．除去乙醇中少量的水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，玻璃棒底端应处于刻度线以下，A不符合题意； B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接蒸发结晶，B符合题意； C．除去CO2中的应选用饱和NaHCO3溶液，且该装置也无法除去二氧化碳中的水蒸气，C不符合题意； D．除去乙醇中的少量水时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，D不符合题意； 故选B。 8．（2025·广东·模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。[已知高浓度(83%-98%)磷酸呈无色透明粘稠液体，纯品为斜方晶系柱状结晶］下列说法不正确的是 A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 【答案】C 【详解】A．甲部分的、浓硫酸、均为干燥剂，可除去空气中的水，避免引入杂质，A正确； B．干燥空气经毛细管进入反应装置，可作为汽化中心防暴沸，同时起到搅拌、加速水逸出的作用，B正确； C．磷酸沸点高于水，减压蒸馏时蒸出的是水，丙中收集的为水，较纯磷酸留在乙的烧瓶中，C错误； D．减压蒸馏可降低水的沸点，使蒸馏温度降低，避免温度过高导致磷酸脱水生成焦磷酸等杂质，D正确； 故答案为C。 9．（2026·福建泉州·模拟预测）在化学实验中，规范、正确的实验操作十分重要。下列实验操作正确的是 A．称量固体 B．调整量气装置，使两边液面相平 C．萃取振荡时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需置于小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，A不符合题意； B．量气装置读数前需要调节两侧液面相平以保证气体压强等于大气压，图中右侧液面已经高于左侧，向上提右侧量筒会进一步增大液面差，应下移量筒才能使液面相平，操作错误，B不符合题意； C．萃取振荡后放气时应将分液漏斗倒置、活塞端朝上，旋开活塞放气，图中未倒置分液漏斗、活塞端朝下，且打开上口玻璃塞，操作错误，C不符合题意； D．热蒸发皿温度较高，不能用手接触，需要用坩埚钳夹持，转移至陶土网上冷却，操作正确，D符合题意； 答案选D。 10．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和气体 B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 【答案】D 【详解】A．CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A错误； B．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，不能鉴别，故B错误； C．乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故C错误； D．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确。 故答案选D。 11．（2024·宁夏银川·模拟预测）锂和铍是重要的稀有金属元素，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含 BeO、Li2O、SiO2及Fe、Al元素)中主要提取锂、铍、铝的工艺如下： 已知： ① C6H5COOH 熔点为 122℃  微溶于水； ② Li+可与 FeCl结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取； ③ HCl (浓) + FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)。 回答下列问题： (1) “浸渣 ”的主要成分是_______。 (2) “氧化 ”步骤中控制反应的温度为 20℃ ， 其原因是_______。 (3) “沉铁 ”步骤中加入 Na2SO4 发生反应的离子方程式为_______。 (4)若直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会造成 Li+ 、Be2+ 损失的原因是_______。 (5) “萃取 ”步骤以TBP为萃取剂、FeCl3为协萃剂，还需加入NH4Cl的作用是_______。 (6) “反萃取 ”步骤中，最好选择_______作为反萃取剂。 (7) “操作 X ”的步骤：先 _______，再固液分离。 【答案】(1) (2)温度低于20℃时，反应速率较低；高于20℃，受热分解。 (3) (4)直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会生成胶体，吸附 Li+ 、Be2+ 造成损失。 (5)增加氯离子浓度，将FeCl3更多的转化为，提高Li+萃取率。 (6)浓盐酸 (7)冷却结晶 【详解】（1）根据分析，浸渣的主要成分是不与硫酸反应的SiO2。 （2）温度低于20℃时，反应速率较低；高于20℃，氧化剂受热易分解。 （3）沉铁过程中，加入 Na2SO4 发生反应生成沉淀，离子方程式为。 （4）直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会生成胶体，吸附 Li+ 、Be2+ 导致损失。 （5）加入NH4Cl可以增加氯离子浓度，将FeCl3更多的转化为，Li+与 结合成LiFeCl4，提高Li+萃取率。 （6）根据反应HCl (浓) + FeCl3HFeCl4 ，萃取后的有机相中加入浓盐酸，平衡正向移动，将LiFeCl4转化为HFeCl4，释放Li+进入水溶液，同时HFeCl4溶于有机溶剂中，分离提纯Li+。 （7）含铝沉淀的滤饼经过90℃硫酸酸溶，获得含有苯甲酸和硫酸铝的溶液，经过冷却结晶、固液分离可得苯甲酸固体和硫酸铝的溶液。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的分离、提纯和检验 类型一 常见物理分离方法的适用场景与操作正误判断 1．（25-26高一上·江苏淮安·期中）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·广西钦州·期中）应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．食盐水蒸发结晶 B．分离碘并回收 装置 目的 C．制备胶体 D．分离酒精和水 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·福建泉州·期中）已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸馏时可能会用到球形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B．从油水混合物中得到油层可加无机盐再分液操作 C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 类型二 离子除杂与粗盐提纯流程设计 5．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．“流程Ⅰ”中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按“流程Ⅰ”所加溶液的顺序除杂，过滤后“固体1”得到三种沉淀 C．“流程Ⅱ”中通入和顺序能颠倒 D．“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为 6．高一化学下学期）某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿蒸干，可以获得氯化钠固体 7．（25-26高一下·贵州·期中）粗盐中含有：泥沙、、、，提纯时加入试剂：①过量；②过量；③过量；④适量盐酸；⑤过滤。下列关于除杂说法错误的是 A．加入要在之后，以除去过量的 B．用于除去 C．合理顺序可为：溶解→②→①→③→⑤→④ D．过滤后加盐酸，仅为了除去过量的 8．（25-26高一上·广西崇左·开学考试）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B．滤渣中共有三种沉淀 C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D．和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 类型三 常见阴/阳离子的特征检验方案设计与干扰排除 9．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 10．通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 11．（25-26高一上·甘肃定西·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 1．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 2．（24-25高一下·天津河北·期末）分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 3．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 3．下列说法正确的是 A．需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B．容量瓶使用前无需检漏 C．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 D．焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤 5．（25-26高一上·广西钦州·期末）下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有钾元素 B．分离酒精和水的混合物 C．检验与水反应是否生成 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 8．（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 1．（2026·贵州·高考真题）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A． B． C． D． 3．（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 4．（2025·北京·模拟预测）四川盛产井盐，勤劳的巴蜀人民充分利用《天工开物》中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的提盐流程，制备井盐。涉及的物质分离操作与下图实验操作相符的是 A． B． C． D． 5．（2026·山东临沂·二模）实验室中下列做法正确的是 A．用酒精灯直接加热烧杯 B．高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体 6．（2026·北京门头沟·一模）某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 下列说法不正确的是 A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B．加入盐酸发生的反应是、 C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 7．（2026·河南开封·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 C．实验室制备并收集CO2 D．除去乙醇中少量的水 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·广东·模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。[已知高浓度(83%-98%)磷酸呈无色透明粘稠液体，纯品为斜方晶系柱状结晶］下列说法不正确的是 A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 9．（2026·福建泉州·模拟预测）在化学实验中，规范、正确的实验操作十分重要。下列实验操作正确的是 A．称量固体 B．调整量气装置，使两边液面相平 C．萃取振荡时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和气体 B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 11．（2024·宁夏银川·模拟预测）锂和铍是重要的稀有金属元素，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含 BeO、Li2O、SiO2及Fe、Al元素)中主要提取锂、铍、铝的工艺如下： 已知： ① C6H5COOH 熔点为 122℃  微溶于水； ② Li+可与 FeCl结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取； ③ HCl (浓) + FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)。 回答下列问题： (1) “浸渣 ”的主要成分是_______。 (2) “氧化 ”步骤中控制反应的温度为 20℃ ， 其原因是_______。 (3) “沉铁 ”步骤中加入 Na2SO4 发生反应的离子方程式为_______。 (4)若直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会造成 Li+ 、Be2+ 损失的原因是_______。 (5) “萃取 ”步骤以TBP为萃取剂、FeCl3为协萃剂，还需加入NH4Cl的作用是_______。 (6) “反萃取 ”步骤中，最好选择_______作为反萃取剂。 (7) “操作 X ”的步骤：先 _______，再固液分离。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03 物质的分离、提纯和检验 题组A类型突破 类型一 常见物理分离方法的适用场景与操作正误判断 1.A 2.B 3.A 4.C 类型二离子除杂与粗盐提纯流程设计 5.D 6.D 7.D 8.D 类型三，常见阴/阳离子的特征检验方案设计与干扰排除 9.B 10.C 11.D 12.B 题组B 能力进阶 1.D 2.C 3.C 3.A 5.C 6.C 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 7.A 8.C 题组C高考挑战 题组C中考挑战 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.D 11.(1)Si02 (2)温度低于20℃时，反应速率较低；高于20℃，H202受热分解。 (3)Na*+3Fe**+2SO+6H,O=NaFe,(SO),(OH)+6H' (4)直接调节H进行沉铁、沉铝，会生成胶体，吸附L计、B2+造成损失。 (⑤)增加氯离子浓度，将FeCl更多的转化为FeCI4,提高Li萃取率。 (⑥)浓盐酸 (7)冷却结晶 212