高效作业09 化学反应的快慢和限度-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，鲁科版）

单质,质量 增 大;⑤ 溶 液 中 每 减 少 １molAg＋ ,多 ０．５molFe２＋ ,质量减小.综上所述,只有n(NO－３ ) 不变,故 D正确. １０．C　锂(Li)—空气电池,锂作负极,空气作正极,负 极反应为Li－e－􀪅􀪅Li＋ ,正极反应为 O２＋４e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅４OH－ ,总反应 ４Li＋O２＋２H２O 􀪅􀪅 ４LiOH.在电池中阳离子向正极移动,阴离子向 负极移动,所以 A、B、D正确,C错误. １１．BD　镀铂导电玻璃是作正极材料,并非传递I－ ,A 错误;电子由电极 X 流向电极 Y,则电极 X 是负 极,B 正 确;电 池 工 作 时,负 极 的 电 极 反 应 式 为 ２Ru２＋ －２e－􀪅􀪅２Ru３＋ ,正极的电极反应式为I－３ ＋２e－ 􀪅􀪅３I－ ,又知 Ru２＋ 和 Ru３＋ 、I－３ 和I－ 相互 转化,故电解质溶液中I－ 和I－３ 的浓度均不变,C 错误;由图可知,电解质溶液中,Ru３＋ 与I－ 反应生 成 Ru２＋ 和I－３ ,D正确. １２．BD　Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原 电池,Zn片逐渐溶解,Cu片上可看到有气泡产生, A 项正确;H＋ 带正电荷,应该向正极Cu片移动,B 项错误;由于 Mg的失电子能力强于 Zn,所以将 Zn片改为 Mg片后,电子转移速率加快,生成 H２ 的速率也加快,C项正确;图２中假设消耗负极Zn ６５g,则转移２mol电子,正极产生２gH２,而图３中 消耗负极Zn６５g,也转移２mol电子,则正极析出 ６４gCu,正极产物的质量比为１∶３２.D项错误. 二、非选择题 １３．解析:依据反应:２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ . 氧化反应为Cu－２e－􀪅􀪅Cu２＋ ,还原反应为２Fe３＋ ＋２e－􀪅􀪅２Fe２＋ ,则设计思路明确: 原电池组成为Cu是负极,正极材料选用比铜不活 泼的铂丝,或导电的非金属如石墨棒,电解质溶液 选用FeCl３ 溶液. 答案:(１)２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ (２) ２Fe３＋ ＋２e－􀪅􀪅２Fe２＋ 　Cu－２e－􀪅􀪅Cu２＋ １４．解析:(１)Zn、Ag、稀硫酸组成原电池,Zn为负极, 电极反应式为Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋ ;Ag为正极,电极 反应式为２H＋ ＋２e－􀪅􀪅H２↑. (２)Zn、Ag、稀硫酸组成原电池工作时,Zn极质量 减小,Ag极质量不变,故溶解的Zn的质量为６０－ ４７＝１３g,根据电池反应计算: 　２H＋ ＋Zn􀪅􀪅H２↑＋Zn２＋ ６５g ２２．４L １３g V ６５g １３g＝ ２２．４L V ,解得V＝４．４８L. 答案:(１)Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋　２H＋ ＋２e－􀪅􀪅H２↑ (２)４．４８L 高效作业(九) 知识乐园 １．ΔcΔt　 Δn VΔt　２．m∶n∶p∶q　３． 增大　４．不变　减 小　５．等于　化学计量数 演练天地 一、选择题 １．C　２．D　３．C　４．D　５．D　６．C ７．A　甲中 Z是固体,乙中 A 是固体,当混合气体的 密度不变时,两个反应均达到平衡状态,①正确;反 应容器中生成物的百分含量不变时,两个反应均已 达到平衡状态,②正确;反应物的消耗速率与生成 物的消耗速率之比等于化学计量数之比,说明正、 逆反应速率相等,表明甲和乙均达到平衡状态,③ 正确;乙两边气体的化学计量数相等,恒容条件下, 混合气体的总物质的量和压强始终不变,不能说明 反应达到平衡状态,④、⑤均错误. ８．AC　反应前气体物质为６AB２＋３B２,反应后物质为 ４AB３＋B２＋２AB２,据此可得 该 反 应 为２AB２(g)＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰 B２(g)􀪅􀪅２AB３(g),A错误;该反应是可逆反应,开始 加入１molB２(g),不可能生成２molAB３(g),B 正 确;达到平衡时,根据反应速率之比等于其化学计 量数之 比,可 得 反 应 速 率 为v(AB２)＝v(AB３)、 v(AB２)＝２v(B２),C 错 误;