高效作业07 化学反应与热能-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，鲁科版）

１２．解析:根据元素在元素周期表中的位置可知,①为 B,②为 C,③为 N,④为 O,⑤为 Al,⑥为S,⑦为 Cl,⑧为 Ar,⑨为 K,⑩为Br. (１)⑦为Cl,氯气分子的电子式为􀅰􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰,NH３ 与 HNO３ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH３ ＋ HNO３ 􀪅􀪅NH４NO３. (２)⑥为S,⑨为 K,用电子式表示离子化合物硫化 钾的形成过程为 . (３)⑥为S,硫化氢的结构式为 H—S—H;⑦为Cl, 硫化氢与氯气反应生成硫和氯化氢,反应的化学 方程式为Cl２＋H２S􀪅􀪅S↓＋２HCl. 答案:(１)􀅰􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰　NH３＋HNO３ 􀪅􀪅NH４NO３ (２) (３)H—S—H　Cl２＋H２S􀪅􀪅S↓＋２HCl (４)S２－ ＞Cl－ ＞K＋ ＞O２－ (５)H􀅰􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H　[H􀅰􀅰O 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H]＋ 高效作业(七) 知识乐园 １．放热　吸热　２．低　３．大　４．反应物断键吸收的总 能量－生成物成键放出的总能量　生成物本身的总能 量－反应物本身的总能量　５．强　弱 演练天地 一、选择题 １．D　２．C　３．D　４．A　５．B　６．D ７．B　根据反应能量曲线图可知,能量大小为 B＞A＞ C,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中 A、 C的能量差为 ΔH,C 的能量最低,C 最稳定,A、C 错误,B正确;吸热反应不一定需要加热,D错误. ８．B　设断开１molN≡N 键需吸收的能量为x,根据 反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧 键吸收的能量,代入数据:９２．４kJ＝６×３９１kJ－３ ×４３６kJ－x,x＝９４５．６kJ. ９．A　１个CH４ 中含４个C—H 键,１个 O２ 中含１个 O􀪅O 键,１个 CO２ 中含２个 C􀪅O 键,１个 H２O 中含２个 H—O键.生成１molCO２ 时,断裂４mol C—H 键和２molO 􀪅O 键,吸收的热量为 Q吸 ＝ ４EC—H＋２EO􀪅O＝４×４１５kJ＋２×４９８kJ＝２６５６kJ. 形成４molH—O键和２molC􀪅O键,释放的热量 为Q放 ＝４EO—H＋２EC􀪅O＝４×４６５kJ＋２×７９８kJ＝ ３４５６kJ,因为Q放 ＞Q吸 ,所以反应放热.放出的热 量为 ΔQ＝Q放 －Q吸 ＝３４５６kJ－２６５６kJ＝８００kJ. １０．BC　H２ 和I２ 中的共价键都是由同种元素原子形 成的,属于非极性键,HI中的共价键是由不同种 元素原子形成的,属于极性键,A 正确;该反应是 放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量, B错误;H２ 和I２ 的反应是放热反应,则形成化学 键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,断开 １molH—H 和１molI—I所需的能量小于断开 ２molH—I所需能量,C错误;１molH２ 完全反应 放出akJ热量,同时消耗１molI２,生成２molHI, 断键吸收总能量为(b＋c)kJ,假设形成２molH—I 释放能量为xkJ,则有xkJ－(b＋c)kJ＝akJ,x＝ (a＋b＋c)kJ,故断开２molH—I所需能量约为(c ＋b＋a)kJ,D正确. １１．C　断裂反应物中的化学键需要吸收的热量为Q吸 ＝４×EH—Cl＋EO􀪅O,形成化学键释放的热量为Q放 ＝４EO—H＋２ECl—Cl.因为反应 A 中,４molHCl被 氧化,放 出 １１５．６kJ的 热 量,所 以 Q放 －Q吸 ＝ １１５．６kJ,即４EO—H＋２ECl—Cl－(４×EH—Cl＋EO􀪅O) ＝１１５．６kJ,整 理 得 ４EH—Cl－４EH—O ＝２ECl—Cl－ EO􀪅O－１１５．６kJ,有２×２４３kJ－４９８kJ－１１５．６kJ ＝－１２７．６kJ,得EH—O－EH—Cl＝３１．９kJ,故断开 １molH—O键与断开１molH—Cl键所需能量相 差约为３１．９kJ. １２．AB　过程 N２(g) →２N(g)为氮气分子断裂化学 键,所以 要 吸 收 能 量,故 A 正 确;过 程 N(g)＋ ３F(g) →NF３(g)为氮原子和氟原子要形成 N—F 键,所以 要 放 出 能 量,故 B 正 确;反 应 N２(g)＋ ３F２(g)􀪅􀪅２NF３(g)过程中氮气分子、氟气分子化 学键断 裂 要 吸 收 能 量,即 要 吸 收 热 量 (９４１．７＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �