高效作业04 元素周期表和元素周期律的应用-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，鲁科版）

５．B　非金属性:Cl＞Br＞I,故最高价氧化物对应的 水化物的酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４,①正确;金 属性:Na＞Mg＞Al,故其最高价氧化物对应的水化 物的碱性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３,②正确; 微粒半径:Cl－ ＞Na＋ ＞Mg２＋ ＞Al３＋ ,③错误;非金 属性:F＞Cl＞S＞P,故其气态氢化物的热稳定性: HF＞HCl＞H２S＞PH３,④正确. ６．A　C、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价 氧化物对应的水化物的酸性:酸性越强其非金属性 越强,而盐酸是无氧酸,所以不能判断 C、Cl非金属 性的强弱,A 错误. ７．B　由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所 对应的元素应位于相邻两个周期,根据阴、阳离子 所带的电荷数,得出元素在周期表中的位置关系是 CD BA .原子序数大小应为 A＞B＞D＞C,A 项错误; 根据原子半径的递变规律,可以判断 B正确;离子 半径应为C３－ ＞D－ ＞B＋ ＞A２＋ ,C 错误;还原性为 C３－ ＞D－ ,D错误. ８．B　Y 元素原子的 K 层电子数与 M 层电子数之和 等于 L层的电子数,则 Y 为硫,又四种元素原子半 径依次减小,气态氢化物分子中具有相同的电子总 数,都满足１８电子,则 W、X、Y、Z依次为 Si、P、S、 Cl,它们的最高价氧化物分别是 SiO２、P２O５、SO３、 Cl２O７,故B正确. ９．A　由题给信息易推出:X为C,Y为 O,Z为 Na,W 为 Al.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,同 周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子 半径:r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y),故 A 正确;Y 与 Z两种元素能形成 Na２O、Na２O２ 两种化合物,故 B 错误;金属性:Z＞W,则最高价氧化物对应水化物 的碱性:Z＞W,故C错误;非金属性:Y＞X,则 X的 简单气态氢化物的热稳定性比 Y的弱,故 D错误. 二、非选择题 １０．(１)Na　 (２)HClO４ 　KOH　Al(OH)３ 　３H＋ ＋Al(OH)３ 􀪅􀪅Al３＋ ＋３H２O　H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O　 OH－ ＋ Al(OH)３ 􀪅􀪅AlO － ２ ＋２H２O (３)１０m１９ (４)Cl２　２NaBr＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl＋Br２ １１．(１)２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２MnCl２＋２KCl＋ ５Cl２↑＋８H２O (２)淀粉ＧKI试纸变蓝 (３)Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－ (４)打开活塞b,将少量 C中溶液滴入 D 中,关闭 活塞b,取下试管D振荡.静置后,CCl４ 层溶液变 为紫红色. (５)确认C的黄色溶液中无Cl２,排除Cl２ 对溴置换 碘实验的干扰 (６)原子半径逐渐增大 高效作业(四) 知识乐园 ２．增强　增强　３．８　４．(２)金属　非金属 演练天地 一、选择题 １．C　２．C　３．A　４．D　５．D　６．A ７．D　元 素 周 期 表 中 第 ７ 周 期 ０ 族 为 １１８ 号 元 素. １１７号元素位于１１８号左侧,即第ⅦA 族,所以 Ts 是第７周期ⅦA 族元素,A 正确;同位素是同种元 素的不同原子,因此 Ts的同位素原子具有相同的 电子数,B正确;同主族元素从上到下非金属性依次 减弱,所以 Ts在同族元素中非金属性最弱,C 正 确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态 氢化物的稳定性减弱,所以 HTs的稳定性较弱,D 错误. ８．C　由题图可知,丙、丁、戊位于元素周期表中同一周 期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子 半径:丙＞丁＞戊,A错误;甲、丙位于同一主族,同主 族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性:甲＜丙, B错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,最高 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰 价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则最高价氧化 物对应水化物的碱性:丙＞丁＞戊,C正确;甲、乙位 于同一周期,同周期元素从左向右最外层电子数逐渐 增多,则最外层电子数:甲＜乙,D错误. ９．B　锗处 于 金 属 与 非 金