高效作业03 元素周期律-【优化探究】2022高一化学暑假高效作业（新教材版，鲁科版）

６．C　卤素原子的最外层电子数都是７,A 错误;从上 到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依 次增大,B错误;从 F到I,原子核对最外层电子的 吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,C正 确;卤素单质与 H２ 化合的容易程度为 F２＞Cl２＞ Br２＞I２,D错误. ７．D　卤素是典型的非金属元素,能与其他非金属性 较弱的非金属元素化合,例如氢气与氯气在光照条 件下生成 HCl,A 错误;卤素单质相对分子质量越 大,熔、沸点越高,从上到下,元素的非金属性逐渐 减弱,单质的活泼性逐渐减弱,但相对分子质量逐 渐增大,熔、沸点逐渐升高,B错误;卤素单质与水反 应的剧烈程度与其非金属性有关,只有 F２ 与水能 剧烈反应,C错误;卤素的非金属性越强,单质的氧 化性越强,对应气态氢化物的稳定性越强,D正确. ８．A　KBr和 KI的混合溶液中通入过量的 Cl２,生成 KCl、Br２ 和I２,将溶液蒸干、灼烧后,其中的碘升华、 溴挥发,留下的固体是氯化钾. ９．C　１１７号元素的原子结构与卤族元素相似,原子核 外有７个电子层,且最外层有７个电子,该元素处于 第ⅦA 族.同主族自上而下元素的非金属性逐渐 减弱,１１７号元素的非金属性比 At的弱,元素的非 金属性越强,对应氢化物越稳定,该元素氢化物稳 定性比 HAt差,即该氢化物在常温下不稳定,A 错 误;同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱,金 属性逐渐增强,该元素单质的氧化性比碘的弱,不 能与 KI发生置换反应生成I２,B错误;Ts２ 与氯气、 溴单质、碘单质的结 构、性 质 相 似,易 溶 于 有 机 溶 剂,C正确;AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 减小,颜色逐渐加深,故 AgTs是一种有色、难溶于 水的化合物,D错误. １０．A　元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定 性越强,故 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性:HF＞HCl＞ H２S,A 正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对 应水化物 的 碱 性 越 强,则 碱 性:RbOH＞KOH＞ NaOH,B错误;非金属单质的氧化性越强,对应简 单阴离子的还原性越 弱,则 还 原 性:F－ ＜Cl－ ＜ Br－ ＜I－ ,C错误;元素的非金属性越强,最高价氧 化物 对 应 水 化 物 的 酸 性 越 强,故 酸 性:HClO４ ＞ H２SO４,D错误. 二、非选择题 １１．(１)第２周期ⅤA族 (２)＜　＋６　－２ (３)更难 １２．(１)A　产生淡黄色沉淀　Na２S＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl ＋S↓ (２)吸收氯气,防止污染大气 (３)①③④ (４)下层为紫红色　２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２ 高效作业(三) 知识乐园 １．原子序数　２．增强　减弱　减弱　增强　增强　 减弱　减弱　增强　减弱　增强　增强　减弱 演练天地 一、选择题 １．C　F元素无＋７价,而且负价是－４→－１价的重 复出现,C错. ２．A　根据１~１８号元素原子的半径变化规律可知, １１~１７号元素,原子序数越大,半径反而越小.P 的原子半径要大于S而小于Si,只有 A 项符合. ３．D　从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减 弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性 逐渐减弱,卤素单质按 F２、Cl２、Br２、I２ 的顺序,颜色 逐渐变深,密度也逐渐增大.故选 D. ４．B　金属性:Mg＞Al,Mg与酸反应剧烈,能用元素周 期律解释,A正确;向 Na２SO３ 溶液中加盐酸,发生强 酸制取弱酸的反应,但盐酸不是最高价含氧酸,不能 用元 素 周 期 律 解 释,B 错 误;金 属 性:Na＞Li, ０．１mol􀅰L－１溶液的碱性:NaOH＞LiOH,能用元素 周期律解释,C正确;非金属性:Br＞I,气态氢化物稳 定性:HBr＞HI,能用元素周期律解释,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０６􀅰 ５．B　非金属性:Cl＞Br＞I,故最高价氧化物对应的 水化物的酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４,①正确;金 属性:Na＞Mg＞Al,故其最高价氧化物对应的水化 物的碱性