河南省河南师大附中实验学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

2021一2022学年下学期高二期中考试化学试卷 序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是() 命题人： .审题人： 可能用到的相对原子质量：F-19Al-27Ca-40Fe-56 d6*O-0-O-0+○○ 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。 L 1.下列物质不具有各向异性的是() A.G是最活泼的非金属单质 A.胆矾 B.水晶 B.L是极性分子 C.陶瓷 D.芒硝 C.E能使紫色石蕊溶液变蓝色 2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是() D.M化学性质活泼 s 2s 3s 8.下列描述正确的是() ☒任四内 A.基态Mg原子的核外电子排布图： ①CS2为V形的极性分子②CIO3的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对 II+[:O:O:]21I ④SiF4和SO3的中心原子均采用sp3杂化 B.过氧化氢电子式： A.①③ B.②④ C.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.①② D.③④ D.原子核内有10个中子的氧原子：0 9.晶体具有各向异性。如蓝晶石(A12O3SiO2)在不同方向上的硬度不同：又如石墨在与层垂直的方向上的导电率 3.下列几种氢键：①0一H0,②N-H…N。③F-HF,@0一-H…N,其强度由强到弱的排列顺序是(）与层平行的方向上的导电率之比为0品体的各向异性主要表现(） A.③①④② B.①②③④ ①硬度②导热性③导电性④光学性质 C.③②①④ D.①④③② A.①③ B.②④ 4.下列现象与氢键有关的是() C.①②③ D.①②③④ ①NH的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的熔、沸点高 10.下列说法正确的是() ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 A.金属键没有方向性与饱和性 ③常温下H20为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 B.金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子 A.①②③④ B.①②③ C.常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 C.②③④ D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D.① 5.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、O、N说法正确的 11.以下现象与核外电子跃迁有关的是() ①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光 是() 38 A.基态S原子价电子轨道表示式： 3p ④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 包T A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ B.第一电离能：F>S>O>N C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ C.最高正价：F>S=O>N 12.下列叙述正确的是() D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多 A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH 6.有关晶体的下列说法中正确的是() B.PC13和BC1分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 A,晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C.HS和CS2分子都是含极性键的极性分子 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 D.熔点由高到低的顺序：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 13.下列有关叙述正确的是() D.稀有气体形成的晶体属于原子晶体 A.只含有离子键的化合物才是离子化合物 7.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子 B.硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 1 C.由于I一I键的键能比F一F、CI一C1、Br一Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 14.下列各组微粒的空间构型相同的是() 19.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。 ①NH3和HO②NH4和HO③NH3和HO ④O3和SO2⑤C02和BeCl2⑥SiO1和S0 ⑦BF3和Al2C16 R A.全部 B.除④⑥⑦以外 红 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 15.下列叙述错误的是() ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 下列说法正确的是() A.基态R原子的轨道表示式为回回四国FH工 182 2印 3s p ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 B.Y2与Na的半径大小关系为Y2>Na ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 C.Y的第一电离能大于X的第一电离能 ⑤化合物