第13讲 氧化还原反应的配平及相关计算 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第13讲 氧化还原反应的配平及相关计算 【复习目标】 1．掌握氧化还原反应方程式的配平。 2．掌握氧化还原反应方程式的计算。 【知识精讲】 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤 (1)配平原则 (2)基本步骤 (以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例) ①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ②列得失： ③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。 ④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⑤查守恒：检查方程式两边是否“原子守恒”和电荷守恒。 2．氧化还原反应方程式的配平方法 1．正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)：该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。 (1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O (4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 2．逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)： 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH(热、浓)===2K2 ＋ 3H2O ＋ K2O3 　　　　　　　化合价降低2×2　　 化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (2)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O (3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑ (4)____PbO2＋____HCl(浓)____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O 3．含有未知数的配平 (1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S (2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O 4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)_____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O (2)____C2H6O＋____KMnO4＋_____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋_____H2O 5．整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)： 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整体，再用一般方法进行配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， 配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 (1)____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2 (2)____NH4NO3____HNO3＋____N2↑＋____H2O (3)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4 6．缺项配平类：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－)： (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，