第一章 微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 例1　配平下列氧化还原反应的方程式 ①____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ②____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O ③____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O ④____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O ⑤____FeS＋____O2===____Fe2O3＋____SO2 ⑥____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 4 　 1 　1　 1　 2 5 8 2　 10　 8　 1　 2 5 　2 　1　 5　 1 1 　1 2　 1　 2　 2　 2 1 4　 7　 2　 4 5 　1 　3 　3　 3　 3 3.配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例2　配平下列方程式 ①___S＋___KOH ___K2S＋___K2SO3＋___H2O ②___KClO3 ___KCl＋___O2↑ ③___Cl2＋___NaOH ___NaCl＋___NaClO3＋___H2O ④___(NH4)2SO4===___NH3↑＋___SO2↑＋___N2↑＋___H2O ⑤___Fe＋___HNO3(浓) ___Fe(NO3)3＋___NO2↑＋___H2O 3 6　 2　 1 　3 2　 2　 3 3　 6 　5　 1　 3 3　 4　 3　 1　 6 1　 6　 1　 3 　3 (2)氧化还原型离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带