第一章 微专题1 离子反应的三大热点题型-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

微专题1 离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成____________ 。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成_____________________________ 。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋ CO2↑ (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成______________________。 Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 2H＋＋ 1.判断下列反应的离子方程式的正误。 ①稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) 跟踪训练 × 解析　Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误； ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) × ③稀硝酸滴在大理石上： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) × 解析　反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误； ④氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) √ 解析　Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确； ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应： OH－＋H＋===H2O(　　) ⑥镁和硝酸银溶液反应： Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) × × 解析　Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误； 解析　电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。 ⑦金属镁与稀盐酸反应： Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑(　　) ⑧氢氧化镁与稀硫酸反应： OH－＋H＋===H2O(　　) × × ⑨碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) ⑩向澄清的石灰水中通过量CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　) × × 特别提醒 书写离子方程式时，“少量”“过量”“适量”等情况不同，产物可能不同。例如，澄清石灰水中通入过量CO2的反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因为澄清石灰水与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2。 二、溶液中离子大量共存的判断 1.溶液中离子能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　　　Fe3＋　　 Fe2＋ |　　　　 |　　 　 |　　　 | 蓝色　 　棕黄色　 浅绿色 　 紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a.酸性溶液； b.常温下，pH<7的溶液； c.使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a.碱性溶液； b.常温下，pH>7的溶液； c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看反应 ②能否生成水。如H＋与OH－； 2.在无色溶液中能大量共存的一组离子是 √ 2 3 4 5 跟踪训练 解析　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误； Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； 2 3 4 5 在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 2 3 4 5 √ 解析　A项中的OH－与H＋不能大量共存； √ 2 3 4 5 4.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 B项中Mg2＋与OH－不能大量共存； √ 2 3 4 5 5.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 解析　使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共