第9讲 离子共存、检验与推断 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第9讲 离子共存、检验与推断 【复习目标】 1．能够判断离子之间是否大量共存。 2．掌握常见离子的检验方法。 【知识精讲】 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。 ③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 反应类型 不能大量共存的离子 复分解 反应 生成沉淀 如Ca2＋、Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存 生成气体及易 挥发性物质 H＋与CO、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共存 生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3＋与S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下与I－、Fe2＋、SO不能大量共存 相互促进的水解反应 Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO等相互促进水解，不能大量共存 配合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存 【例题1】下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ 。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO (7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 3．离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 【例题2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)