第8讲 电解质、离子反应方程式 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第8讲 电解质、离子反应方程式 【复习目标】 1．了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。 3．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 【知识精讲】 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 概念辨析： (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。 【例题1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．氯化镁固体是非电解质 B．氯化镁溶液是电解质 C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D．氯化镁只有在溶液中才能导电 【例题2】下列说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质 B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质 C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子 D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质 【例题3】今有10种物质： ①Cu　②稀硫酸　③HCl ④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 2．强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等。 概念辨析： (1)研究对象：均为电解质。 (2)分类标准：是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。不是以溶液的导电能力强弱为标准。 (3)电离条件：在水溶液里。 (4)有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。 【例题4】现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl　⑧CaCO3 ⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (7) 弱电解质 3．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 4．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(在水溶液中)； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 【例题5】下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHCO3加热熔化