暑假作业二 分子结构与性质-【芝麻开花·暑假作业】2022年高二化学（配套新教材）

|参考答案 参考答案 暑假作业一原子结构与性质暑假作业二ⅳ分子结构与性质 [素养目标展一展]⋮[素养目标展一展] 1.D2.D3.C4.D=5.D6.D7.D8.D9.B10.A1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.A8.B9.C10.D 11.D12.B⋮11.C12.A 13.(1)__________13.(1)σπ（2)C（3)5（4)BD 轨道表示式属于」↓14.(1)H2O，Ne，CH_4，NH_3（2)CH|，CO_2（3)H_2O水分 子中存在氢键，使分子作用力增大。沸点升高（4)CH s2s_2p_丁p区正四面体形（5)NH，氢键 B镁1s^∘2s^2p*3s|5252P3s区⋮15.(1)σ键和π键sp CO_2，SCN-(或COS等）（2)3 V形sp^°sp’a12(3)sp’小于（4)sp’杂化 d区sp^3杂化（5)sp’正四面体（6)sp p区 [实践活动探一探] D|」3dw4s^4P工___1提示；不论是常规的实验方法还是质谱，红外光谱等仪器的 （2)三VA三ⅡA 测定手段，都只能帮助我们认识分子的官能团等的结构 （3)四Ⅷ1s^22s^2p+3s^23p3d^e 特点。 2.提示：因为一般方法只能测定简单分子的官能团以及分子 （4)[∶Br：]-Mg[：Br︰]离子结构，但是对于青蒿素这种复杂的分子的结构，一般方法难 （5)N-Mg Mg>N Mg+<N^3- 以进行精准判断。 14.(1)第四周期第ⅠB族1s^’2s2p^3s^23p53d(或[Ar]3d）暑假作业三认识晶体 (2)B（3)O>C>H（4)气态Cu失去一个电子变成[素养目标展一展] 结构为[Ar]3d^”的Cu'，能量较低，所以Cu的第二电离能。B2.C3.A-4.C-5.C6.C7.A-8.A=9.A-10.A 相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为1.B-12.C [Ar]3d^”4s'的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电 2M N_Aρ 离能相对较小）：13.(12（2)/N=（3)4×A∠2M 15.(1)B（2)b d⋮14.(1)4-8XY_2（2)12（3)109∘28′ □啬3x4s或3d^v4s^15.1)5+1(2)（3)1238 (3)22°球形[个 （4)Z N原子价层电子排布为2s-2p3，N与O相比，2p轨 道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1⋮实践活动探一探] 较大1.提示：钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点主要与离子间 (5)Fe^的3d^半充满状态更稳定小于核电荷数相同，距有关。离子晶体构型相同，离子所带电荷数相同的情况 _但是Fe’+核外电子数少，核对电子吸引能力大，半径小，离子间距越小，晶格能越大，晶体熔点越高。 [实践活动探一探〕2.提示：结构相似的分子晶体，其熔点主要由分子间作用力决 定。随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔 1.提示：+342886点逐渐升高。 3.提示：钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，离 2.提示：由该元素原子的最外层有6个电子，其最高正价为＋6子键比分子间作用力强得多，所以熔点也高得多。 价，最低负价为-2价。 3.提示：由于钾元素与硒元素的原子核外都有4个电子层，而暑假作业四分子晶体与共价晶体 钾原子的最外层一个电子，而硒原子有6个，因此原子半径[素养目标展一展] K>Se；由于硒元素的原子的电子层数比氧要多一层，因此1.D2.A3.B4.B5.D6.C=7.A=8.D9.D10.C 原子半径Se≥O。11.D 47— 高中新课程暑假作业化学二年级通用版 12.(1)共价晶体硼的熔，沸点高，硬度大(2)1260°30！[实践活动探一探] 13.(1)3s23p14(2)2A1+2OH+2H2O—2A1O2+ 1.提示：以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这 3H2↑(3)H,SHC1(4)SiO,CO,形成的晶体属于 样钛离子成为空间直角坐标系的中心，它的三维方向前后 左右上下最近且相邻各有1个氧离子和钛离子，共6个，它 分子晶体，SO2属于共价晶体 周围的8个立方晶胞内各含1个钙离子。 14.(1)V三角锥形(2)42(3)冰融化为液态水时只破 坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键 2,提示：诚品胞中合氧离子个教为12X}=3个，钙离子个数 [实践活动探一探] 为1个，钛离子个数为8X日-1个，故其个数比为3：1：1，则 1.提示：尿素、醋酸能形成分子间氢键，而硝旦 -0 它的化学式可表示为CaTiO3。 +102 酸能形成分子内氢键（如图所示），使其熔 3.提示：1mol晶体的质量等于(a+b十3c)g,1mol晶体的体 130 沸点较低。 积为dX101×6.02×10cm,则其密度为p