暑假作业八 烃与卤代烃-【芝麻开花·暑假作业】2022年高二化学（配套新教材）

参考答案 参考答案 暑假作业一 原子结构与性质 暑假作业二 分子结构与性质 [素养目标展一展] [素养目标展一展] 1.D2.D3.C4.D5.D6.D7.D8.D9.B10.A 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.A8.B9.C10.D 11.D12.B 11.C12.A 13.(1) 13.(1)。π(2)C(3)5(4)BD 元名 电子 属于 素称 轨道表示式 14.(1)H2O.Ne、CH,、NH(2)CH,、CO2(3)H20水分 排布式 哪个区 子中存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(4)CH, A氮 1s22s22p 1s 2s 2p 的个幻 p☒ 正四面体形(5)NH?氢键 B镁 1s22s22p3s 2s 2p 个可个习个V个个可个 s区 15.(1)o键和π键spCO2、SCN(或COS等)(2)3 V形sp2sp3a12(3)sp3小于(4)sp2杂化 1s22s22p3s C铁 d区 3p3d4s2 sp杂化(5)sp正四面体(6)sp 1s22s22p3s23p [实践活动探一探] D溴 p区 3d4s24p 1.提示：不论是常规的实验方法还是质谱、红外光谱等仪器的 测定手段，都只能帮助我们认识分子的官能团等的结构 (2)二VA三ⅡA 特点。 (3)四Ⅷ1s22s22p3s3p3d 2.提示：因为一般方法只能测定简单分子的官能团以及分子 (4)[:Br:]Mg2+[:Br:]离子 结构，但是对于青高素这种复杂的分子的结构，一般方法难 (5)N MgMg>N Mg+<N- 以进行精准判断。 14.(1)第四周期第IB族1s22s22p3s23p3d(或[Ar]3d) 暑假作业三 认识晶体 (2)B(3)O>C>H(4)气态Cu失去一个电子变成 [素养目标展一展] 结构为[Ar]3d°的Cu,能量较低，所以Cu的第二电离能 1.B2.C3.A4.C5.C6.C7.A8.A9.A10.A 相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为 11.B12.C [Ar]3d°4s的Zn,易再失去一个电子，所以Zn的第二电 32M 离能相对较小) 13.(1)2 (2)入NP 15.(1)B(2)bd 14.(1)48XY2(2)12 (3)109°28 3d (3)22球形 个个☐☐3d4s或3d°4s 15.1)5:1(2)NAd M (3)1236 (4)ZN原子价层电子排布为2s22p,N与O相比，2p轨 [实践活动探一探] 道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，【1 较大 1.提示：钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点主要与离子间 (5)Fe+的3d半充满状态更稳定小于核电荷数相同， 距有关。离子晶体构型相同，离子所带电荷数相同的情况 但是F3+核外电子数少，核对电子吸引能力大，半径小 下，离子间距越小，晶格能越大，晶体熔点越高 [实践活动探一探] 2.提示：结构相似的分子晶体，其熔点主要由分子间作用力决 定。随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔 1.提示：+3428186 点逐渐升高。 3.提示：钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，离 2.提示：由该元素原子的最外层有6个电子，其最高正价为十6 子键比分子间作用力强得多，所以熔点也高得多。 价，最低负价为一2价。 暑假作业四分子晶体与共价晶体 3.提示：由于钾元素与硒元素的原子核外都有4个电子层，而 钾原子的最外层一个电子，而硒原子有6个，因此原子半径 [素养目标展一展] K>S:由于硒元素的原子的电子层数比氧要多一层，因此1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.C 原子半径Se>O。 11.D 47 高中新课程暑假作业化学二年级通用版 12.(1)共价晶体硼的熔、沸点高，硬度大(2)1260°30！[实践活动探一探] 13.(1)3s23p14(2)2A1+20H+2H2O—2A1O2+ 1.提示：以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这 3H2(3)H2SHC1(4)SiO,CO,形成的晶体属于 ! 样钛离子成为空间直角坐标系的中心，它的三雏方向前后 左右上下最近且相邻各有1个氧离子和钛离子，共6个，它 分子晶体，SO2属于共价晶体 周围的8个立方晶胞内各含1个钙离子。 14.(1)V三角锥形(2)42(3)冰融化为液态水时只破 坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢健 2提示：该品胞中含氧离子个数为12×}=3个，钙离子个数 实践活动探一探 为1个，铁高子个数为8X日=1个，故其个数比为311：1，则 1.提示：尿素、醋酸能形成分子间氢键，而硝旦 -0 它的化学式可表示为CaTiO3。 +102 酸能形成分子内氢键（如图所示），使其熔 3.提示：1mol晶体的质量等于(a+b十3c)g,1mol