假期作业(三) 金属晶体与离子晶体-【百汇大课堂·暑假作业】2022年高二化学（新教材）

假期作业　 ８．C　[A．硫化氢晶体属于分子晶体,不是共价晶体, 故 A错误;B．常 温 常 压 下 H２S是 具 有 臭 鸡 蛋 气 味 的气体,故 B错误;C．硫化氢是共价化合物,化合物 中原子之间以共价键结合,故 C正确;D．氧元素的 非金属性比硫元素强,氢化物水的稳定性强于硫化 氢,与水分子间形成氢键无关,故 D错误.] ９．AB　[A．该膜的硬度比金刚石更坚硬,说明碳、氮原 子构成网状的共价晶体,A 选;B．氮 原 子 半 径 小 于 碳原子,则 C—N 键 键 长 比C—C键 键 长 短,即 膜 中 的 C—N键键能比金刚石的 C—C键键能大,所以该 膜的硬度可比金刚石更坚硬,B选;C．化合时放热, 不能说明化合后物质的硬度大,C不选;D．硬度大小 和晶体类型有关,所以相邻主族的非金属的化合物形 成的晶体类型不一定相同,所以不能说明硬度大小,D 不选.] １０．解析　(１)根据分析,属于共价晶体的化合物是 A;直 接由原子构成的晶体是 ADG; (２)物质导电是由于离子或电子发生了定向移动,上 述７种物质能导电而不发生化学变化的是 F属于金 属晶体;受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶 体,故选择BCD;熔化时需要克服共价键的是原子晶 体,故选择 AG. 答案　(１)A　ADG　(２)F　BCD　AG １１．解析 　 (１)由 于 NH＋４ 与 CH４ 互 为 等 电 子 体,故 NH＋４ 中 H—N—H 键 角 为 １０９° ２８′, 而 NH H C O 􀪅􀪅 N H H 中由于中心原子C原子上无孤电 子对,故N—C—N键角为１２０°,故答案为:＜; (２)由于单质分子(S８)的结构为 和二氧 化硫均为分子晶体,故其熔点和沸点高低取决于分 子间作用力,分子间作用力又主要取决于相对分子 质量,因为S８ 的相对分子质量比二氧化硫大很多,决 定了其熔沸点比二氧化硫的高很多,气态三氧化硫 以单分子形式存在,由于SO３ 中心S原子无孤对电 子,故采用sp２ 杂化,故其分子的立体构型为平面三 角形,由表 中 可 知,三 氧 化 硫 的 熔 点 介 于 P４O１０和 Cl２O７,故说明其相对分子质量介于２８４与１８３之间, 故固态三氧化硫的分子式为S３O９,故答案为:两者均 为分子晶体且结构相似,S８ 相对分子质量比SO２ 大, 范德华力强,所以S８ 的熔点和沸点较高;平面三角; S３O９ 或(SO３)３;(３)①由于 H２O中心 O原子有两对 孤电子对,两个σ键,故氧原子的价层电子对数为４, 故其杂化方式为sp３,故答案为:sp３;②由于 O 的电 负性大于C的电负性,导致 C原子对孤电子对的吸 引力较弱,更容易给出孤电子对与铜离子形成配位 键,故答案为:电负性:C＜O,C原子对孤电子对的吸 引力较弱,更容易给出孤电子对. 答案　(１)＜　(２)两者均为分子晶体且结构相似,S８ 相对分子质量比SO２ 大,范德华力强,所以 S８ 的熔 点和沸点较高　平面三角　S３O９ 或(SO３)３ (３)①sp３　②电负性:C＜O,C原子对孤电子对的吸 引力较弱,更容易给出孤电子对 假期作业(三) 跟踪练习 １．A　[A．SO３ 和 HCl都是分子晶体,都有极性共价键, 物质发生状态变化都克服分子间作用力,A 符合题 意;B．KCl为离子晶体,Mg为金属晶体,晶体类型不 同,化学键类型不同,物质发生状态变化时,前者克服 的是离子键,后者克服的是金属键,B不符合题意;C． NaCl为离子晶体,H２O 为分子晶体,晶体类型不同, 化学键类型不同,物质发生状态变化时,前者克服的 是离子键,后者克服的是分子间作用力,C不符合题 意;D．CCl４ 是分子晶体,SiO２ 是共价晶体,都有极性 共价键,物质发生状态变化前者克服分子间作用力, 后者克服的是共价键,晶体类型不同,D不符合题意; 故合理选项是 A.] ２．C　[A．第ⅢA的 Al、Ga等最外层电子数为３,第ⅣA 族的 Ge、Sn等最外层电子数为４,属于金属元素,故 A 错误;B．有化学键断裂或形成的变化不一定是化学 变化,如氯化钠熔化、NaCl溶于水,有离子键断裂, 不是化学变化,故 B错误;C．每层容纳的电子为２n２ 个,无论哪层为最外层时,最外层电子不超过８个, 显然最外层 电 子 数 比 次 外 层 电 子 数 多 的 元 素 一 定 位于第 二 周 期,故 C 正 确;D．第 四 周 期 的 钾 元 素 K,失去一个电子变为钾离子,最外层电子数与次外 层电子数相同,故 D错误;答案选 C.] ３．B　[A．单原子分子如氦气,不存在共价键,故 A 错 误;B．当中心原子的配位数为６时,根据价层电子对 互斥理论,形成的配合单元常呈八面体空间结构,这 样的分布配位键间的作用力最小,物