假期作业(二) 分子晶体与共价晶体-【百汇大课堂·暑假作业】2022年高二化学（新教材）

　高二暑假􀅰化学 个顶点上,配位数为:１＋８×１８＝２ ,该晶胞的化学式为 Mg２H３,则 X的储氢质量分数是 ３ ２４×２＋３×１００％＝ ５􀆰９％;由 X 的 晶 胞 结 构 可 知,一 个 晶 胞 的 质 量 为: １× ２４×２＋３( ) ６．０２×１０２３ ＝ ５１ ６．０２×１０２３g ,密度为１􀆰４g􀅰cm－３,则 晶胞的体积为: ５１ ６．０２×１０２３×１．４ cm３＝a×b×c,则c＝ ５１ ６．０２×１０１３×１．４× ４５０．２５( )２ p m,故 答 案 为:３; ５􀆰９％; ５１ ６．０２×１０１３×１．４× ４５０．２５( )２ . 答案　(１)第三周期第ⅢA族 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２ 或[Ar]３d１０４s２ (２)sp３　(３)三　水与醇均具有羟基,彼此可以形成氢 键,根据相似相溶的原则,甲醇可与水以任意比例混溶 　(４)３　５􀆰９％　 ５１ ６．０２×１０１３×１．４× ４５０．２５( )２ 假期作业(二) 跟踪练习 １．B　[A．SO２ 是分子晶体,SiO２ 是共价晶体,A 不符合 题意;B．CO２ 和 H２O 均是分子晶体,均含极性共价 键,B符合题意;C．NaCl是离子晶体,HCl是分子晶 体,C不符合题意;D．CCl４ 是分子晶体,KCl是离子晶 体,D不符合题意;答案选B.] ２．B　[A．共价键的成键原子可能是非金属原子,也可能 是金属元素与非金属元素的原子,A错误;B．C２H２ 分 子的结构式是 H—C≡C—H,１个分子中含有３个σ 键和２个π键,则１molC２H２ 分子中有３molσ键和２ molπ键,B正确;C．惰性气体是单原子分子,在这些 物质分 子 中 不 含 共 价 键,C 错 误;D．在 NH４Cl中, NH＋４ 与Cl－ 通过离子键结合,在 NH＋４ 中 N 原子与 H 原子通过共价键结合,因此物质中含有离子键和共 价键,D错误;故合理选项是B.] ３．B　[A．由题给结构片段可知,每个硫原子的周围有４ 个氧原子,则固态物质中 S原子的杂化轨道类型是 sp３ 杂化,故 A错误;B．由题给结构片段可知,每个硫 原子的周围有４个氧原子,其中２个氧原子为该硫原 子单独占有,还有２个氧原子为两个硫原子共有,则每 个硫原子单独占有的氧原子数为３,氧化物的化学式 为SO３,故B正确;C．由题给结构片段可知,每个硫原 子的周围有４个氧原子,空间构型为四面体形,则所有 的 O原子和S原子不可能在同一平面上,故 C错误; D．由题给结构片段可知,每个硫原子的周围有４个氧 原子,空间构型为四面体形,不是平面三角形,则S—O 键之间的夹角不可能约为１２０°,故 D错误;故选B.] ４．D　[A．PH＋４ 、PO３－４ 分别是 NH＋４ 、SO２－４ 等的等电子 体,所以根据等电子原理可知,这两种离子均为正四 面体结构,故 A项正确;B．金刚石晶体中,每个C原子 与其他４个C原子形成共价键,且每２个 C原子形成 １个共价键,则１mol金刚石晶体中,平均含有４mol× １ ２＝２mol 的C—C键,故 B项正确;C．碱金属的熔沸 点随着原子序数的增大而减小,Li的原子序数比 Cs 大,故C项正确;D．由图中的分子模型可以得出,团簇 分子中含有４个 E、４个 F原子,分子式应为 E４F４ 或 F４E４,故 D项错误;故选 D.] ５．C　[A．KHCO３ 离子晶体,只有钾离子和碳酸氢根离 子,没有分子,故 A错误;B．S单质是由多个S原子构 成的,故化学式不能表示其分子组成,故 B错误;C． H３PO４ 是分子晶体,由 H３PO４ 分子构成,化学式能真 正表示该物质分子组成,故 C正确;D．SiO２ 为共价晶 体,是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结 构,没有SiO２ 分子,故 D正确.] ６．D　[A．Na２O、AlF３ 是活泼的金属与活泼的非金属元 素的原子之间通过电子得失形成离子,离子再通过离 子键结合形成离子晶体.由于离子键是一种强烈的 相互作用,断裂消耗很高能量,因此物质的熔沸点较 高.在 AlCl３、BCl３ 中,尽管Cl元素的非金属性较强, 但其原子半径大,得到电子能力弱,所以 AlCl３、BCl３ 是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体, 分子间作用力很微弱,因此它们的熔沸点较低,A 正 确;B．C、Si都是第ⅣA的元素,它们形成的氧化物中, CO２ 是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶 体,而SiO２ 是由原子通过共价键结合形成的共价晶 体.由于分子间作用力比化学键弱的多,故 CO２ 熔沸 点比较低,在室温下呈气态;而SiO２ 在室温下呈固态, B正确;C．Al２O３、AlF３ 都属于离子晶体,物质的熔点 Al２O３ 高