假期作业(一) 物质的聚集状态与晶体的常识-【百汇大课堂·暑假作业】2022年高二化学（新教材）

假期作业　 参 考 答 案 假期作业(一) 跟踪练习 １．C　[A．B处于顶点位置,晶胞中 B粒子数目＝８×１８ ＝１,A处于体心,晶胞中 A粒子数目＝１,故化学式为 AB,故 A错误;B．E、F均处于顶点位置,晶胞中 E、F 粒子数目＝４×１８＝ １ ２ ,故化学式为 EF,故B错误;C． Z处于顶点,Z粒子数目＝８×１８＝１ ,Y 处于面心,Y 粒子数目＝６×１２＝３ ,X处于体心,晶胞中 X粒子数 目＝１,故化学式为 XY３Z,故 C正确;D．A 处于顶点、 面心,晶胞中 A原子数目＝８×１８＋６× １ ２＝４ ,B处于 体心、棱中心,晶胞中B粒子数目＝１＋１２×１４＝４ ,故 化学式为 AB,故 D错误.] ２．B　[A．氯化钠晶体是离子晶体,而离子晶体中没有单 个分子,A错误;B．干冰为固体二氧化碳,属于分子晶 体,能准确表示物质分子组成,B正确;C．SiO２是共价 晶体,共价晶体中没有单个分子,C错误;D．氩气由单 原子分子组成,D错误.] ３．A　[A．干冰是固态二氧化碳,分子间存在范德华力,是 分子晶体,故 A选;B．NH４NO３ 是铵根离子和硝酸根离 子通过离子键形成的离子晶体,故B不选;C．SiO２ 是硅 原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构的共价晶 体,故C不选;D．石墨是混合型晶体,故D不选.] ４．D　[A．CO２ 只含共价键,是分子晶体,SiO２ 只含共价 键,是共价晶体,A不符合;B．C２H５OH只含共价键,是分 子晶体,NaOH 既含离子键又含共价键,是离子晶体,B 不符合;C．NH４Cl既含离子键又含共价键,是离子晶体, NaCl只含离子键,是离子晶体,C不符合;D．N２ 和 HNO３ 都只含共价键,都是分子晶体,D符合.] ５．A　[A．苏打为碳酸钠,是离子晶体,金刚砂(SiC)是共 价晶体,干冰是分子晶体,A分类正确;B．玻璃为混合 物,不是晶体,B分类错误;C．石墨是混合晶体,C分类 错误;D．SiO２ 是共价晶体,D分类错误.] ６．D　[A．晶体有固定的熔点,非晶体没有固定熔点,A 错误;B．晶体有自范性,且其结构排列有序,B错误; C．SiO２ 其 存 在 形 态 有 结 晶 形 和 无 定 形 两 大 类,即 SiO２ 也有非晶体,C错误;D．非晶体无自范性,而且其 结构排列无序,D正确.] ７．C　[A．晶胞中A位于顶点,晶胞平均含有A为８×１８ ＝１,B位于晶胞的体心,含有１个,则化学式为 AB,故 A不符合题意;B．A、B均位于晶胞的顶点,各占４×１８ ＝１２ ,化学式为 AB,故B不符合题意;C．晶胞中 A 位 于顶点,晶胞平均含有 A 为８×１８＝１ ,B位于晶胞的 棱心,含有B为１２×１４＝３ ,化学式不属 AB型,故 C 符合题意;D．A位于晶胞的顶点和面心,共有８×１８＋ ６×１２＝４ ,B位于晶胞的棱和体心,共有１２×１４＋１＝ ４,化学式为 AB,故 D不符合题意.] ８．B　[A．A代表(CH３NH３)＋ ,微粒数为２,而B代表微 粒数也为２,所以B代表Pb２＋ ,A正确;B．图中是由两 个晶胞构成,每个晶胞含有I－ 数目为６×１２＝３ ,B错 误;C．M 点处于xoy面上,由B的晶胞参数可知,M 点 的坐标是 ( １２, １ ２ ,０) ,C正确;D．可由晶胞的密度计算 (CH３NH３)PbI３ 的摩尔质量,ρ＝ M ６．０２×１０２３ ×１ a３×１０－３０ ,解 得 M＝ρ×a３ ×６􀆰０２×１０－７g􀅰mol－１,D 正 确;故 选B.] ９．AC　[A．由甲图的晶胞结构可知,晶胞中氧原子的个 数为８×１８＋６× １ ２＝４ ,铜原子的个数为４,化学式为 CuO,晶胞中含有４个 CuO,选项 A 正确;B．Cu２O 和 Cu２S都是离子晶体,氧离子的离子半径小于硫离子的 半径,则 Cu２O 中的离子键强于 Cu２S,Cu２O 比 Cu２S 的熔点高,选项 B错误;C．由图乙可知晶体铜原子的 堆积方式为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数为 １２,故C正确;D．CuO中Cu２＋ 的价电子排布式为３d９, Cu２O中Cu＋ 的价电子排布式为３d１０,３d１０为全充满 的稳定状态,比３d９ 稳定,则 CuO 热稳定性比 Cu２O 弱,选项 D错误.] １０．解析　(１)Al是１３号元素,在周期表中的位置是:第 三周期第ⅢA族;Zn是３０号元素,根据核外电子排 布 规 律 可 知, Zn 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２ 或[Ar]３d１０４s２,故答案为: 第三周期第ⅢA 族;１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２ 或[Ar] ３d１０４s２;(２)水分子中 O 原子的价层电子数＝２＋ １ ２ (６－２