假期作业(五) 有机化合物的结构特点-【百汇大课堂·暑假作业】2022年高二化学（新教材）

假期作业　 H２O中O提供孤电子对,H＋提供空轨道,二者形成配位 键,故 H３O＋含有配位键;⑧Ag＋ 有空轨道,NH３ 中的 N 上有孤电子对,则[Ag(NH３)２]OH含有配位键,故选B.] ７．解析　(１)深蓝色溶液中含有[Cu(NH３)４]２＋ ,根据得 失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可写出离子方程式. (２)NH＋４ 中存在１个由氮原子提供孤电子对、H＋ 提 供空轨道而形成的配位键,BF－４ 中存在１个由 F－ 提 供孤电子对、B原子提供空轨道而形成的配位键,故１ molNH４BF４ 含有２mol配位键.(３)由“阴离子呈四 面体结构”,结合所提供的元素种类,可判断其阴离子 为SO２－４ (sp３ 杂化,空间结构为正四面体形).由“阳 离子呈轴向狭长的八面体结构”可知,其阳离子中含２ 种配位体,由结构图中配位体的价键情况,可知１种配 位体为 NH３、１种配位体为 H２O,综合可得其阳离子 为[Cu(NH３)４(H２O)２]２＋ ,则该化合物的化学式为 [Cu(NH３)４(H２O)２]SO４.阳离子中有两种配位键, 因为 O原子的电负性大于 N原子,故 NH３ 与Cu２＋ 形 成的配位键强于 H２O与 Cu２＋ 形成的配位键,所以加 热时先失去 H２O. 答 案 　 (１)２Cu ＋ ８NH３ 􀅰 H２O ＋ O２ 􀪅􀪅 ２[Cu(NH３)４]２＋ ＋４OH－ ＋６H２O　(２)２ (３)SO２－４ 　共价键和配位键　H２O　H２O与 Cu２＋ 之 间的配位键比 NH３ 与Cu２＋ 的弱 ８．解析　(１)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大 趋势;同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,又 由于第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能反常,故 N ＞O,所以组成反应物的所有元素中,N元素第一电离 能最大.(２)尿素分子内只含一个双键,即只含一个π 键,σ键数目为７,二者数目之比为１∶７.(３)由于存 在的微粒为分子,应从分子间作用力方面考虑,H 与 N相连,且分子内还含有极性较强的碳氧双键,可以 想到分子间可形成氢键.(４)①微粒为烷烃分子,不 具备形成分子间氢键的条件,故作用力为范德华力. ②不含支链的烷烃分子可进入“通道”,含有支链的烷 烃分子不能进入“通道”.乙烷和丁烷都不含支链,不 可分离;丁烷不含支链,异丁烷含有支链,可以分离; 异戊烷和新戊烷都含有支链,不可分离;氯化钠和氯 化钾均以离子形式存在,不可分离. 答案　(１)N　(２)１∶７　(３)氢键　(４)①范德华力　 ②B 假期作业(五) 跟踪练习 １．D　[A．由乙醇制乙烯的反应类型为消去反应;由乙烯 制１,２Ｇ二溴乙烷反应类型为加成反应,与题意不符,A 错误;B．苯制溴苯为取代反应;由苯制环己烷为加成 反应,与题意不符,B错误;C．乙烯使溴水褪色反应类 型为加成反应;甲苯使酸性 KMnO４ 溶液褪色反应类 型为氧化反应,与题意不符,C错误;D．由苯与硝酸反 应制硝基苯,由甲烷制氯仿均为取代反应,符合题意, D正确.] ２．B　[分子式为C５H１０O３ 的有机物与 NaHCO３ 溶液反应 时,生 成 C５H９O３Na;而 与 金 属 钠 反 应 时 生 成 C５H８O３Na２,说 明 有 机 物 分 子 中 含 有 １ 个—COOH、 １个—OH,该有机物可以看作C４H１０中２个 H 原子,分 别 被—COOH、—OH 代 替;若 C４H１０ 为 正 丁 烷: CH３CH２CH２CH３,２个氢原子分别被—COOH、—OH代 替,取代同一碳原子上２个 H原子,有２种,取代不同碳 原子的２个 H原子,有６种;若C４H１０为异丁烷: CH３CH(CH３)CH３,２个 H 原子分别被—COOH、—OH 代替,取代同一碳原子上２个氢原子,有１种,取代不同 碳原子的２个 H原子,有３种;故该有机物的可能的结构 有２＋６＋１＋３＝１２种.] ３．C　[A．煤的液化从煤中产生液体燃料的一系列方 法的统称,为化学变化,A 说法错误;B．C４H８Cl２ 的 同分异构体中碳原子有２种结构,即正丁基和异丁 基,２个 氯 原 子 在 正 丁 基 上 有 ６ 种,而 异 丁 基 上 ３ 种,合计有９种,B说法错误;C．甲烷为正四面体构 型,故二氯甲烷不存在同分异构体,C说法正确;D． 分子 组 成 为 C４H８O２ 属 于 酯 的 同 分 异 构 体 有 CH３CH２COOCH３、CH３COOCH２CH３、 HCOOCH２CH２CH３、HCOOCH(CH３)２ 合 计 ４ 种,D说法错误.] ４．C　[A．分子中含有氯元素,为卤代烃,A错误;B．乙苯 含有苯 环,属 于 芳 香 烃,B 错 误;C．CH≡C—CH 􀪅 CH２ 属于脂肪烃,C正确;D．分子中含有硝基,为硝基 化合