假期作业(四) 配合物与超分子-【百汇大课堂·暑假作业】2022年高二化学（新教材）

　高二暑假􀅰化学 格能大于CaO,所以有 NaCl＜NaF＜CaO＜MgO,故 A 正确,但不符合题意;B．Si、P、S、Cl是第三周期的非金 属元素,它们的非金属性逐渐增强,所以元素最高价 氧化物 的 水 化 物 酸 性 逐 渐 增 强,所 以 有 HClO４ ＞ H２SO４＞H３PO４＞H２SiO３,故B正确,但不符合题意; C．在电子层数相同条件下,核电荷数越多,半径越小, K＋ 、Ca２＋ 、Cl－ 、S２－ 的核外电子层结构都是三个电子 层,随着核电荷数的增加,半径逐渐减小,所以其离子 半径大小顺序:Ca２＋ ＜K＋ ＜Cl－ ＜S２－ ,故 C不正确, 符合题意;D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与 F、Cl、 Br、I的非金属性有关,非金属性越强,其氢化物越稳 定,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加 而减小,所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱,故 D正 确,但不符合题意;故选:C.] ６．D　[①晶体的基本单元是晶胞,晶体内部的微粒按一定 规律作周期性重复排列,有自范性,故正确;②分子晶体 若是密堆积方式,其配位数＝３×８÷２＝１２,故正确;③金 属晶体由金属阳离子和电子构成,所以含有离子的晶体 不一定是离子晶体,可能是金属晶体,故错误;④共价键 影响分子晶体的稳定性,但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸 点与分子间作用力成正比,故错误;⑤离子晶体晶格能与 离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离 子、氧离子半径小于氯离子,镁离子电荷大于钠离子、氧 离子电荷大于氯离子,所以 MgO远比NaCl的晶格能大, 故正确;⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶 体,如水中只含共价键,为分子晶体,NaOH为离子晶体 但含有共价键,故错误;⑦分子晶体的熔点不一定比金属 晶体低,如 Hg的熔点小于碘,故错误;⑧NaCl晶体中,位 于体心的钠离子周围有６个氯离子,每个氯离子周围有６ 个钠离子,所以NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为６, 故正确;故选:D.] ７．C　[A．碘分子的排列有２种不同的取向,在顶点和面 心不同,故 A正确;B．镁晶体采用的是六方最密堆积, 原子的配位数为１２,故B正确;C．氟化钙晶体中 Ca２＋ 的配位数为８,F－ 的配位数为４,故 C错误;D．石墨烯 晶体中的基本结构单元是正六边形,每个碳原子连接 ３个六元环,故 D正确.] ８．BD　[A．K是金属元素,O是非金属元素,金属原子易 失电子,则第一电离能大小顺序为:O＞K,故 A错误; B．IO－３ 中I的价层电子对数目为３＋ ７＋１－２×３ ２ ＝４ , I的杂化形式为sp３,则IO－３ 的空间构型为三角锥形, 故B正确;C．O位于面心,K位于顶点,１个顶点为１２ 个面共有,即与 K紧邻的 O个数为１２个,故 C错误; D．在KIO３ 晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位 置,个数为８×１８＝１ ,则 K 也为１个,应位于体心,则 O位于棱心,每个棱为４个晶胞共有,则 O个数为１２ ×１４＝３ ,故 D正确;故答案为BD.] ９．解 析 　 ①Cl２ 属 于 单 质,只 含 有 非 极 性 共 价 键; ②Na２O２ 属于离子化合物,含有离子键和非极性共价 键;③NaOH 属于离子化合物,含有离子键和极性共 价键;④ HCl属 于 共 价 化 合 物,只 含 极 性 共 价 键; ⑤H２O２属于共价化合物,含有极性共价键和非极性 共价键;⑥MgF２属于离子化合物,只含有离子键; (１)只由离子键构成的物质是⑥; (２)只由极性键构成的物质是④; (３)只由非极性键构成的物质是①; (４)由极性键和非极性键构成的物质是⑤; (５)由离子键和极性键构成的物质是③; (６)由离子键和非极性键构成的物质是②; (７)属于离子化合物的物质是②③⑥; (８)属于共价化合物的物质是④⑤. 答案　(１)⑥　(２)④　(３)①　(４)⑤　(５)③　(６) ②　(７)②③⑥　(８)④⑤ 假期作业(四) 跟踪练习 １．C　[H＋ 有空轨道,NH３ 中的 N 有孤电子对,满足形 成配位键的条件,N—H 属于极性键,故选C.] ２．A　[NH４NO３ 中的 NH＋４ 和 NO－３ 之间是离子键,在 NH＋４ 中既存在配位键又存在共价键,在 NO－３ 中存在 共价键,A 项正确;NaOH 中存在离子键和极性键,B 项错误;H２SO４ 和 H２O 中 只 存 在 共 价 键,C、D 项 错误.] ３．A　[K元素为＋１价,配离子带３个单位负电荷,氰酸 根离子带１个单位负电荷,由此可计算出Fe的化合价 是＋３,故选 A.] ４．B　[配位化合物中一定存在配位键,但也可能存在其 他化学键,A 项正确,B项错误;Cu２＋ 有空轨道,H２O 中氧原子有孤电子对,可以