1.2.3 阿伏伽德罗定律及其推论（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

1.2.3 阿伏伽德罗定律 1 标准状况：温度为0℃，压强为101KPa 下，1摩尔不同气体的体积。 1.977 44.01 6.02×1023 CO2 1.429 32.00 6.02×1023 O2 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积 标准状况（L） 密度 标准状况（g/L） 1mol气体质量（g） 1mol 气体所含分子数 气体物质 [结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 ，具体数值 L。 22.3 22.4 22.4 都约是22.4 相同 1mol不同气体物质的体积 1 阿伏伽德罗定律 T,P相同时，当V1=V2, 则有N1=N2 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同的分子数。 三同定一同：当温度、压强、体积、分子数有三者相同的情况下，第四者必然相同 3 理想气体方程（克拉贝龙方程） P V= n R T 压强 体积 物质的量 常数（数值恒定） 温度 利用理想气体的克拉贝龙方程，可以推理出阿伏伽德罗四推论。 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。 T、P相同 推论 1 ∵PV=nRT →V= nRT/P ∴当T、P相同时，气体的体积之比等于其物质的量之比。 换言之，当气体处于温度恒定且恒压的状态时，气体的物质的量越大，则其所占体积越大。 推论 2 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比 T、V相同： ∵PV=nRT → P = nRT/V ∴当T、V相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比。 换言之，当气体处于温度恒定且体积恒定时，气体的压强与其物质的量之比。 同温同压下，相同质量的任何气体的体积之比等于摩尔质量的倒数。 T、P、m相同： 推论 3 ∵PV=nRT →V= nRT/P= mRT/PM ∴当T、P、m相同时，气体的体积之比等于 气体相对分子质量之反比。 同温同压下，不同气体的密度之比等于摩尔质量之比 推论 4 T、P相同 =D(相对密度) ∵PV=nRT →PV=mRT/M →PM/RT=m/V=ρ ∴当T、P相同时，气体的密度之比等于 气体相对分子质量之比。 $ 1.2.3 阿伏伽德罗