专题05 配制一定物质的量浓度的溶液（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题05 配制一定物质的量浓度的溶液 建议时间：15分钟 突破一 仪器选择与使用 1．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 2．下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 3．下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 突破二 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 4．由固体配制溶液。下列说法正确的是 A．需要称量固体的质量为28.6g B．称量好的固体可置于容量瓶中溶解 C．配制时所需的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管 D．定容时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出 5．某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 （1）填写下列操作步骤： ①所需量取浓H2SO4的体积为 ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （2）请指出上述操作中一处明显错误： 。 （3）误差分析：(填偏高、偏低、无影响) 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。 突破三 误差分析 6．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 7．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 8．实验室中需配制一定浓度的NaOH溶液，进行如下操作： （1）实验室需配制溶液，需要称取NaOH g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有 、 。 （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响“)： ①没有洗涤烧杯 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 。 ③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。 ④摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线 。 ⑤定容时加水超过刻度线立即用滴定管吸出 。 建议时间：15分钟 9．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 10．（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 11．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 12．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： （1）报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 （2）葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 （3）检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是 (计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 。 （5）配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖 g。 （6）下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是 。 （7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 13．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现（4）中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 14．（2024高一下·四川·学业考试）某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： （1）步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 （2）本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 （3）步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 （4）步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 （5）从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 15．（24-25高一上·上海·期末）配制、的溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量 固体(保留到小数点后3位)。 （2）称量后，以下操作步骤的顺序为 。 16．（24-25高一上·福建泉州·期中）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 g。[已知摩尔质量为] （2）配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入 中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A．配制前容量瓶底部有少量水    B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线        D．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理： 实验步骤： （5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （6）固体质量为，则 。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 建议时间：5分钟 19．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 配制一定物质的量浓度的溶液 建议时间：15分钟 突破一 仪器选择与使用 1．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 【答案】A 【解析】A．容量瓶的规格需与溶液体积一致，250mL溶液应选用250mL容量瓶，A正确； B．容量瓶不能直接溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B错误； C．俯视定容会导致溶液体积不足，浓度偏高，C错误； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选A。 2．下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【答案】A 【解析】A．容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意； B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意； C．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意； D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意； 故选A。 3．下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】A．量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A错误； B．分液漏斗使用前必须检漏，旋塞处和上口塞子处均不漏水才可使用；进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C错误； D．量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D错误； 故选B。 突破二 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 4．由固体配制溶液。下列说法正确的是 A．需要称量固体的质量为28.6g B．称量好的固体可置于容量瓶中溶解 C．配制时所需的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管 D．定容时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出 【答案】A 【解析】，，，A正确；不可以在容量瓶中溶解物质，B错误；用到的玻璃仪器还有玻璃棒、烧杯，C错误；吸出来的液体是溶液，D错误。 5．某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 （1）填写下列操作步骤： ①所需量取浓H2SO4的体积为 ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （2）请指出上述操作中一处明显错误： 。 （3）误差分析：(填偏高、偏低、无影响) 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。 【答案】（1）13.6mL 20 烧杯 散热，防止液体飞溅 500mL容量瓶 1～2cm 胶头滴管 （2）第④步稀释后溶液未冷却至室温 （3）偏低 无影响 偏高 【解析】（1）①98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4 mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制500 mL0.5 mol/L的稀H2SO4需要浓硫酸的体积V= =13.6mL； ②需要浓硫酸的体积是13.6mL，根据“大而近”原则，应选用规格为20mL的量筒量取； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行，则将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，为了散热，防止液体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，则不断搅拌，目的是：散热，防止液体飞溅； ④配制500mL0.5 mol/L的稀H2SO4需要规格为500mL容量瓶，则应将稀释并冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡； ⑤加水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀； （2）浓硫酸稀释放热，容量瓶使用的温度是室温，热的溶液会影响配制溶液的体积，不能将热的溶液直接转移至容量瓶中，应将稀释后的溶液冷却至室温，然后再进行移液，所以上述操作中一处明显错误是第④步稀释后溶液未冷却至室温； （3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，因量筒内壁有水，导致所量取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，则对所配制的溶液浓度将无影响； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏高。 突破三 误差分析 6．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 7．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 【答案】C 【解析】A．因不存在80mL容量瓶，故要配制100mL此浓度的溶液，由溶质守恒计算V×18. 4mol/L=100mL ×2 mol • L-1，V≈10.9mL，A正确； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，B正确； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加水过少，配得的稀硫酸浓度偏高，C错误； D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正确； 故选C。 8．实验室中需配制一定浓度的NaOH溶液，进行如下操作： （1）实验室需配制溶液，需要称取NaOH g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有 、 。 （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响“)： ①没有洗涤烧杯 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 。 ③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。 ④摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线 。 ⑤定容时加水超过刻度线立即用滴定管吸出 。 【答案】（1）2.4 500mL容量瓶 玻璃棒 （2）偏低 偏高 无影响 偏低 偏低 【解析】（1）实验室无规格为350mL的容量瓶，因此需要使用500mL的容量瓶进行配制，则需要称取的固体质量为：。配制该溶液过程中除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒； （2）溶液浓度表达式为：，下列操作中对浓度产生的影响分别为： ①没有洗涤烧杯：会导致烧杯中残留溶质NaOH，使减小，所配溶液浓度偏低； ②定容时俯视容量瓶的刻度线：导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中：不影响到溶质物质的量和溶液体积，对所配溶液浓度无影响； ④摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线：导致加水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； ⑤定容时加水超过刻度线立即用滴定管吸出：造成溶质损失，所配溶液浓度偏低。 建议时间：15分钟 9．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A．根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确； B．配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误； C．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误； D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误； 故选A。 10．（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【解析】A．盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误； B．由可知密度为12g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确； C．盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误； 故选B。 11．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．需用溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误； C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；   D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 12．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： （1）报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 （2）葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 （3）检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是 (计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 。 （5）配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖 g。 （6）下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是 。 （7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 【答案】（1）浓度 （2）AC （3）72.0 （4）容量瓶 （5）52.2 （6）①⑤ 使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差 （7）AB 【解析】（1）报告单中“”是浓度的单位； （2）是纯净物、化合物、非电解质，故选AC； （3）小华血液中葡萄糖的含量是； （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶； （5）需称取葡萄糖的质量； （6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；⑤定容时视线应平视刻度线； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差； （7）A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，A选； B．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，B选； C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，C不选； D．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，D不选； 故选AB。 13．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现（4）中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】（1）0.15 10.0 （2）100mL容量瓶 玻璃棒 （3）B （4）BC （5）重新配制 【解析】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由（2）解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现（4）中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 14．（2024高一下·四川·学业考试）某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： （1）步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 （2）本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 （3）步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 （4）步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 （5）从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 【答案】（1）不能 （2）100mL （3）偏小 （4）橡胶塞 （5） 【解析】（1）NaOH固体易潮解，因氢氧化吸水使一部分氢氧化钠残留在纸片上，故不能放在纸片上称量； （2）配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，选大而近的容量瓶，故选用100mL的容量瓶； （3）不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，则配制的溶液浓度偏小； （4）NaOH为碱溶液，故选用橡胶塞； （5）溶液性质均一稳定，故浓度为。 15．（24-25高一上·上海·期末）配制、的溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量 固体(保留到小数点后3位)。 （2）称量后，以下操作步骤的顺序为 。 【答案】（1）0.316 （2）CDEBA 【解析】（1）配制该溶液应选1000mL容量瓶，则所需的物质的量n=×1L=，m()=×158g/mol=0.316g； （2）首先称量所需的质量，将所称固体置于烧杯中溶解；冷却后转移至容量瓶中；先直接加水至刻度线以下12cm，改用胶头滴管滴加至刻度线；最后上下颠倒摇匀，顺序为：CDEBA。 16．（24-25高一上·福建泉州·期中）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 g。[已知摩尔质量为] （2）配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入 中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A．配制前容量瓶底部有少量水    B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线        D．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理： 实验步骤： （5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （6）固体质量为，则 。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）25 （2）100mL容量瓶 胶头滴管 （3）C （4）10 （5）溶液 （6） （7）偏低 【分析】硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥得wg硫酸钡，则n(BaSO4)=n(CuSO4)=，据此分析； 【解析】（1）用胆矾配制100的溶液，选用100mL的容量瓶，需用托盘天平称量的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；②使用100mL容量瓶进行配制，把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （3）A．容量瓶底部有少量水，没有干燥，对结果无影响，A错误； B．胆矾长期放置失去部分结晶水，使称量的硫酸铜物质的量增大，浓度偏高，B错误； C．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液体积偏大，浓度偏小，C正确； D．装瓶时有少量溶液溅出，无影响，D错误； 故选C； （4）配制的溶液需要选用500ml容量瓶，根据稀释定律，，V=0.01L=10mL； （5）步骤②所得沉淀为硫酸钡，沉淀表面可能会含有，故取少许上层清液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已完全洗净； （6）固体质量为wg，则； （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，硫酸钡质量偏小，则测得偏低。 建议时间：5分钟 19．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；      B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确；   D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$