学生必做实验 配制一定物质的量浓度的溶液-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习全书word（人教版）

配制一定物质的量浓度的溶液 [实验探究] 一、实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 二、实验用品 1.试剂:NaCl固体、蒸馏水。 2.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 三、实验方案设计 四、实验方案实施 实验准备:使用前要检验容量瓶是否漏水,检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液 步骤 具体操作 仪器 计算 根据n=c·V知,n(NaCl)=0.1 mol,m(NaCl)=5.85 g 称量 (图①) 称量NaCl固体 5.9 g 托盘天平、 药匙 溶解 (图②) 用玻璃棒搅拌加速溶解,并冷却至室温 玻璃棒、 烧杯 移液 (图③) ①玻璃棒的作用为引流 ②玻璃棒的下端靠在刻度线以下内壁上 100 mL容量瓶、玻璃棒 洗涤 振荡 (图④⑤ ⑥) ①将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液注入容量瓶中; ②轻轻摇动,使溶液混合均匀 定容 (图⑦) ①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加 ②定容标准为溶液凹液面与刻度线水平相切 胶头滴管 摇匀 (图⑧) 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀 装液 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,然后在试剂瓶上贴上标签 试剂瓶 2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 计算配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为 50 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液 50.0 mL。 (3)配制溶液 ①溶解:把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。 ②移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 五、问题和讨论 问题1:如果实验室需要0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液,还能用托盘天平称量NaCl固体或量筒量取浓溶液吗? 提示:不能,可以使用精确度更高的仪器,如分析天平或电子天平、移液管、滴定管等。 问题2:若要配制480 mL溶液应如何选择仪器? 提示:选择500 mL容量瓶。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 问题3:配制溶液时,可不可以用纸槽或药匙将药品加入容量瓶中直接溶解? 提示:不可以。使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。 问题4:将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶? 提示:将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都有残留溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,减小误差。 问题5:若配制0.10 mol·L-1NaOH溶液时,溶解后的溶液未冷却就转移,或直接在容量瓶中溶解、稀释,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响? 提示:容量瓶的使用温度为20 ℃,即室温,未冷却或直接在容量瓶中溶解、稀释,溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 问题6:如果定容时,不小心加水超过了刻度线,应该如何操作? 提示:重新配制。 问题7:根据cB==可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),溶液配制过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。试分析100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液配制过程中以下操作可能带来的误差: 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 　  不变