第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【复习目标】 1．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。 2．掌握溶解度及相关计算。 【知识精讲】 1．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 （2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （3）配制过程 ①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 ②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液为例： 【例题1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解或稀释(　　) (2)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用480 mL的容量瓶(　　) (3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) (4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　) (5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　) (6)用如图装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(　　) 【例题2】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【例题3】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)（双选） A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，用玻璃棒引流，注入100 mL容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 （1）分析依据 （2）常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 因变量 m(溶质) V(溶液) 托盘天平 ①天平的砝码粘有其他物质或生锈 增大 不变 偏大 ②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 减小 不变 偏小 ③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 不变 偏小 量筒 ④量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 ⑤量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯及玻璃棒 ⑥搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 ⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 ⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 ⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 ⑪定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水 不变 增大 偏小 ⑫定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 ⑬定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （3）容量瓶读数误差的图示分析： ①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； ②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【例题4】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mL 0.10mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【例题5】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　　) A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数 C．定容时俯视刻度线 D．溶解搅拌时造成液体溅出 【例题6】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平