第2讲 物质的量浓度 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第2讲 物质的量浓度 【复习目标】 1．了解溶液的含义。 2．了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解物质的量浓度(c)。 【知识精讲】 1．物质的量浓度 （1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 （2）单位：mol·L－1或mol/L。 （3）表达式：cB＝； （4）注意事项 ①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ②n必须是溶质B的物质的量。 【例题1】下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 2．溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 （2）表达式：w(B)＝×100%。 温馨提示： ①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。 ②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 4．关于物质的量浓度计算的三大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 温馨提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 （3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 【例题3】根据题目条件计算下列溶液的相关量： (1)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。 (2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。 (3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________。 【例题4】 (1)2 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则NO的浓度________mol/L。 (2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水中溶质的质量分数________。 (3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的质量分数________。 【例题5】V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为