第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练 第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 【复习目标】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 【知识精讲】 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 （3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 （4）使用注意事项： ①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。 ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为： n＝或N＝n·NA或NA＝。 （3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 【例题1】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　 ②m g该硫原子的物质的量为 mol　 ③该硫原子的摩尔质量是aNA g　 ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③　　 B．②④ C．①② D．②③ 3．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 （3）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 （4）概念区别： 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。 【例题2】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (2)12 g 12C中所含碳原子的数目为6.02×1023(　　) (3)氧化钙的摩尔质量为56 g(　　) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) (6)氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　) (7)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (8)58.5 g NaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02×1023(　　) (9)标准状况下，22.4 L氧气与22.4 L苯中所含分子数均为NA(　　) (10)11 g CO2的体积为5.6 L(　　) 4．影响物质体积大小的因素 影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。 在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。 【例题3】下列说法中正确的是(　　) A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 5．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。 （2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。 （4）使用注意事项： ①使用对象必须是气体，