精品解析：江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题

江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期阶段测试 高二化学 试卷满分：100分， 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 可利用或氨水捕集废气中的 C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量 2. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图 B. Na2O2中既有离子键又有共价键 C. H2O2的电子式为 D. H2O2为非极性分子 3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂 C SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存 D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 4. 下列有关S、H2S、 、的说法正确的是 A. S单质属于分子晶体 B. H2S的沸点高于H2O C. 的空间构型为平面三角形 D. 的键角比H2S小 5. 关于可自发反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H， 下列说法正确的是 A. 该反应△S>0 B. 使用催化剂不能降低该反应的△H C. 反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02× 1023 D. 其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. FeS2Fe2O3 B. SSO3 C. SO2 (NH4)2SO3 D. CuSO2 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. X与Z组成的化合物是离子化合物 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水 8. 印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图： 下列说法正确的是（ ） A. 反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O B. 铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜 C. NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化 D. 试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去 9. 一种“分步法电解制氢气和氧气”的装置如图所示(a、b均为惰性电极)：该方法分两步，第一步在惰性电极产生 H2；第二步在另一个惰性电极产生 O2。以下有关说法正确的是 A. 当 K与 K1相连时，a 极产生的是氧气 B. 当 a、b两极产生的气体的物质的量之比为 1：1 时，NiOOH/Ni(OH)2电极恢复为电解前的状态 C. 当 K与 K2相连时，b极附近的 pH 会降低 D. 产生氢气时，NiOOH/Ni(OH)2电极反应方程式：NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH- 10. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是 A. N2H4能与水分子形成分子间氢键 B. 如图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是4 C. 每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023 D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化 11. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 乙中含有2个手性碳原子 C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙 D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应 12. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：将