实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-2022年新高一化学暑假自主学习精品课程（人教版2019必修第一册）

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 知识梳理 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【实验药品】 NaCl、蒸馏水 【实验步骤】 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。) (3)配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50 mL。 (2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液50.0 mL。 (3)配制溶液 ①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。 典例分析 【典例】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶 金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2，+ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)配平该反应：_______。 (2)配制 1 000 mL 0.0100 mol. L-1酸性 KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取_______g KMnO4晶体，放入_______中(填仪器名称)，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至_______； ②将溶液转移到 _______ 中(填仪器名称)，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中， 定容、摇匀。 准确称取 0.50 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。 含量测定： (3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其它杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。 (4)误差分析 配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含 _______(填偏高、偏低或无影响)。 同步训练 一、单选题 1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线（ ） A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③ 2．化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是（ ） A．配制溶液时，只能用水作溶剂 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 3．下列有关配制100mL 0.01mo/L 溶液的操作图示中，表示“定容”操作的是（ ） A． B． C． D． 4．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是（ ） ①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水 ②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g 溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液 ④质量分数为3