第12讲 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第12讲 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握溶液稀释或混合、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 3.掌握气体溶于水所得溶液的浓度计算。 4.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 5.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型 预习重点 物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 预习难点 配制一定物质的量浓度溶液 情｜境｜启｜思 同学们，你注意到我们体检结果的单位吗？它是什么意思呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的________与________之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示________溶液里所含溶质B的________。 (2)符号：____________，常用单位：__________。 (3)表达式：cB＝。 【特别提醒】 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 【特别提醒】 ①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ②公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 【例1】下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液 【即练1】下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 【即练2】下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 知识点02 物质的量浓度的有关计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】 ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 【特别提醒】无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 4.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 【例2】下列判断正确的是(　　) A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【即练1】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【即练2】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 知识点03 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、______、______、________、______。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用______洗净。 （2）用玻璃棒______时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）______时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或______规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行______；不能进行______；不能进行______；不能作为________；不能久贮溶液，尤其是碱液。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【归纳总结】 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 【例3】如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【即练1】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【即练2】用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 知识点04 误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ______ ______ ______ ②少量氯化钠粘在称量纸上 ______ ______ ______ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 ______ ______ ______ 移液 ④有少量液体溅出 ______ ______ ______ ⑤容量瓶内有少量水 ______ ______ ______ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ______ ______ ______ 定容 ⑦仰视刻度线 ______ ______ ______ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ______ ______ ______ ⑨摇匀后液面下降，补充水 ______ ______ ______ 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 ______ ______ ______ 3.俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的________。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的________。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液________。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液________。 【例4】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【即练1】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氢氧化钠已经潮解 B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒 【即练2】25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 1.（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是 A．应用量筒量取3.2浓硫酸 B．稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中 C．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制 2.（25-26高一下·河北保定·开学考试）某同学在实验室配制溶液，定容时的操作如图所示。下列说法错误的是 A．需要称取固体的质量为 B．向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C．该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于 D．将溶液稀释至，溶液中不变 3.（25-26高一上·北京海淀·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为 A． B． C． D． 4.（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 5.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 6.（25-26高一上·河北保定·期末）实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称取 B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7.（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 8.（25-26高一上·湖南益阳·期末）现有200 mL由和组成的混合溶液，进行如下实验： ①向溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到46.6 g白色沉淀； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到5.8 g白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原混合溶液中的物质的量浓度为0.5 B．原混合溶液中的物质的量浓度为1 C．实验①中消耗的物质的量为0.1 mol D．实验②中生成沉淀的反应属于氧化还原反应 9.（25-26高一上·广东·期末）将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 10.（25-26高一下·山西临汾·开学考试）在制备一种对氧气敏感的新型纳米材料分散液时，需要的(连二亚硫酸钠，强还原剂，易被氧化，受热易分解)溶液作为还原性介质。下列叙述正确的是 A．称量前，需在105℃下干燥固体，以准确称量 B．配制上述溶液时需要用托盘天平称量的质量为0.9 g C．溶解时使用的蒸馏水需煮沸，主要目的是除去 D．若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 11.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 12.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 13.（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 14.（25-26高一上·江苏宿迁·期末）配制溶液时，下列说法不正确的是 A．用电子天平准确称量固体 B．称量后在上图装置中进行溶解 C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D．定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 15.（25-26高一上·浙江绍兴·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 16.（25-26高一上·陕西西安·期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B．配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 17.（25-26高一上·广东江门·期末）某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 18.（25-26高一上·江西·期末）配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A．正确的操作顺序是③①②⑤⑥④⑦ B．容量瓶使用前要检验是否漏水 C．应称量固体的质量为5.3g D．操作⑦后发现溶液液面低于刻度线，应补加蒸馏水 19.（25-26高一上·新疆阿克苏·期末）某同学配制溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．步骤1中，用托盘天平称取NaCl固体 B．步骤2中，容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中，若定容时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 20.（25-26高一上·辽宁·期末）一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第12讲 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握溶液稀释或混合、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 3.掌握气体溶于水所得溶液的浓度计算。 4.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 5.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型 预习重点 物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 预习难点 配制一定物质的量浓度溶液 情｜境｜启｜思 同学们，你注意到我们体检结果的单位吗？它是什么意思呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 【特别提醒】 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 【特别提醒】 ①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ②公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 【例1】下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液 【答案】D 【解析】题干中NO的物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，选D。 【即练1】下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 【答案】A 【解析】1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，氯离子浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，不含氯离子；2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液，氯离子浓度为0.3 mol·L－1×1＝0.3 mol·L－1；4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，氯离子浓度为0.1 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。 【即练2】下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 【答案】C 【解析】A项，1 L水为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 知识点02 物质的量浓度的有关计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】 ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 【特别提醒】无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 4.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 【例2】下列判断正确的是(　　) A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4 L·mol－1来计算HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1 L，A错误；溶液属于均一、稳定的混合物，所以从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为1 mol·L－1，B错误；1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1×3＝4.5 mol·L－1，C错误；根据n＝可知，7.45 g KCl的物质的量为＝0.1 mol，所以1 L该KCl溶液的物质的量浓度为c＝＝＝0.1 mol·L－1，D正确。 【即练1】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】原溶液中c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，由2Al3＋～3SO关系求出稀释后SO的浓度即可。 【即练2】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 【答案】D 【解析】36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c＝＝，C项错误；根据c＝可知w＝＝，D项正确。 知识点03 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【归纳总结】 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 【例3】如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，故D错误。 【即练1】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 【即练2】用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 知识点04 误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 3.俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 【例4】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 【解析】A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 【即练1】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氢氧化钠已经潮解 B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】若所用氢氧化钠已经潮解，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；若定容后上下摇匀容量瓶，器壁上附有的溶液会导致液面低于刻度线，但静置后液面会与刻度线相切，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；若在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。 【即练2】25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 【答案】C 【解析】仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈7.14 mol·L－1，C正确；上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm－3×50%＝7 g，D不正确。 1.（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是 A．应用量筒量取3.2浓硫酸 B．稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中 C．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制 【答案】D 【解析】由计算得出浓硫酸的浓度为，由计算得出应量取浓硫酸的体积为2.7，A错误；量筒只能用于量取液体，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，B错误；量筒为量出式仪器，设计时已经扣除了内壁残留液体的体积，不需要洗涤转移洗涤液，若洗涤并转移会导致溶质偏多，浓度偏大，C错误；定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，该误差无法补救，必须重新配制，D正确；故选D。 2.（25-26高一下·河北保定·开学考试）某同学在实验室配制溶液，定容时的操作如图所示。下列说法错误的是 A．需要称取固体的质量为 B．向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C．该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于 D．将溶液稀释至，溶液中不变 【答案】C 【解析】某同学在实验室配制溶液，需要称取固体的质量为，A正确；将烧杯中溶液转移至容量瓶时，必须使用玻璃棒引流，防止液体洒落造成溶质损失，B正确；图中显示定容时“仰视”刻度线，导致实际液面高于刻度线，即最终溶液体积 偏大，根据浓度公式：可知，所配溶液实际浓度小于，C错误；稀释仅改变体积和浓度，不改变溶质的物质的量，将溶液稀释至，溶液中不变，D正确；故选C。 3.（25-26高一上·北京海淀·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据溶液呈电中性的原则，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设 Zn2+ 的浓度为 mol/L，有：，代入已知浓度：，解得，故选B。 4.（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【解析】配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确；NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误；操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确；故选择C。 5.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 mol/L，A错误；从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误；配制 溶液需物质的量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确；稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误；故选C。 6.（25-26高一上·河北保定·期末）实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称取 B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】B 【解析】的溶液需用到容量瓶，含有溶质，称量的质量应为，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C错误；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，最终使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】1L 0.5mol/L NaCl溶液，Na+的物质的量浓度为0.5 mol/L；100mL 0.01mol/L Na2CO3溶液，Na+的物质的量浓度为0.02 mol/L；100mL 0.8mol/L NaOH溶液，Na+的物质的量浓度为0.8 mol/L；10mL 1mol/L Na2SO4溶液，Na+的物质的量浓度为2 mol/L；故选D。 8.（25-26高一上·湖南益阳·期末）现有200 mL由和组成的混合溶液，进行如下实验： ①向溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到46.6 g白色沉淀； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到5.8 g白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原混合溶液中的物质的量浓度为0.5 B．原混合溶液中的物质的量浓度为1 C．实验①中消耗的物质的量为0.1 mol D．实验②中生成沉淀的反应属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】实验②中5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2，其摩尔质量为58 g/mol，则物质的量为0.1 mol，故原溶液中Mg2+物质的量为0.1 mol（即MgSO4为0.1 mol）；实验①中46.6 g白色沉淀为BaSO4，其摩尔质量为233 g/mol，物质的量为，故原溶液中总物质的量为0.2 mol；K2SO4提供的为0.2 mol - 0.1 mol = 0.1 mol，故K2SO4物质的量为0.1 mol，据此解答。 【解析】浓度为，A错误；K+浓度为，B正确；溶液中物质的量为0.2 mol，消耗BaCl2物质的量为0.2 mol，C错误；②中生成沉淀的反应为复分解反应，D错误；故选B。 9.（25-26高一上·广东·期末）将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 【答案】B 【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n(K2SO4)=200 × 10-3 L × 1 mol/L = 0.2 mol，据此解答。 【解析】m(K2SO4) = 0.2 mol × 174 g/mol = 34.8 g，A正确；c(K+) = 2c(K2SO4) ==0.8 mol/L，B错误；n() = n(K2SO4) = 0.2 mol，C正确；n(K+) = 2n(K2SO4) = 2 × 0.2 mol = 0.4 mol，D正确； 故答案为B。 10.（25-26高一下·山西临汾·开学考试）在制备一种对氧气敏感的新型纳米材料分散液时，需要的(连二亚硫酸钠，强还原剂，易被氧化，受热易分解)溶液作为还原性介质。下列叙述正确的是 A．称量前，需在105℃下干燥固体，以准确称量 B．配制上述溶液时需要用托盘天平称量的质量为0.9 g C．溶解时使用的蒸馏水需煮沸，主要目的是除去 D．若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】连二亚硫酸钠受热易分解，105℃加热干燥会导致固体分解，无法准确称量得到目标物质，A错误；实验室没有480mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用500mL容量瓶，计算得需要Na2S2O4的物质的量为，Na2S2O4的摩尔质量为，总质量为，托盘天平精确度为0.1g，因此需称量0.9g，B正确；连二亚硫酸钠易被O2氧化，煮沸蒸馏水的主要目的是除去水中溶解的O2，不是除去CO2，C错误；定容时俯视刻度线，会导致测得的溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏高，D错误；故选B。 11.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 【答案】B 【解析】温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，O2(32 g/mol)＞Ne(20 g/mol)＞H2(2 g/mol)，密度关系正确，故A正确；硫酸的密度大于1g/mL，100 g稀硫酸的体积小于100mL，浓度从c mol·L-1降至0.5c mol·L-1，体积要为原来的2倍，总体积小于200mL，所需水的体积小于100 mL，故B错误；1 L溶液质量为1000 cm3 × 1.2g/cm3 = 1200 g，Mg2+质量 = 1200 g × 5% = 60 g，物质的量 = 60 g/(24 g/mol) = 2.5 mol，故Cl-物质的量 = 2.5 mol × 2 = 5 mol，正确；1 mol O2中30%转化，反应3O2→2O3，生成O3物质的量 = 0.2 mol，剩余O2 = 0.7 mol，总物质的量 = 0.9 mol，总质量 = 32 g，平均摩尔质量 = 32 g/0.9 mol ≈ 35.56 g/mol，对氢气相对密度 = 35.56/2 ≈ 17.8，正确；故选B。 12.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】根据质量分数36.5%，密度1.2 g/mL，摩尔质量36.5 g/mol，得浓盐酸浓度为，配制100 mL 1 mol/L稀盐酸，根据，需要浓盐酸体积为，则用10 mL的量筒量取8.3 mL，A正确；容量瓶在配制溶液时无需干燥，因为定容时会加水至刻度线，湿润状态不影响溶液浓度，B错误；量筒量取后不应洗涤，因为量筒为量出式容器，其设计允许液体残留，若洗涤量筒会引入额外溶质，导致溶液配制浓度偏大，C错误；定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故选A。 13.（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 【答案】D 【解析】由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，准确称量溶质后，配制溶液操作的先后顺序是③②④①⑤，A错误；将1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故该溶液的浓度不等于，B错误；实验室没有400 mL容量瓶，所以配制400 mL0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液时，应选用500 mL容量瓶，则用烧杯在托盘天平上称取七水硫酸亚铁的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×278g/mol=13.9g，C错误；配制0.5 mol/L氯化钾补钾液定容时仰视会使溶液体积偏大，导致所得溶液的物质的量浓度偏小，D正确；故选D。 14.（25-26高一上·江苏宿迁·期末）配制溶液时，下列说法不正确的是 A．用电子天平准确称量固体 B．称量后在上图装置中进行溶解 C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D．定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 【答案】B 【解析】配制100 mL1.000 mol/L的碳酸钠溶液时，用电子天平准确称量碳酸钠固体的质量为：1.000 mol/L×0.1000 L×106 g/mol=10.60 g，A正确；容量瓶是精密量器，不能用于溶解碳酸钠固体，B错误；容量瓶中有少量水残留不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C正确；定容时当液面离刻度线时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管缓慢滴加，D正确；故选B。 15.（25-26高一上·浙江绍兴·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】操作顺序为③（称量，NaOH 固体要用烧杯称量，因易潮解）、②（溶解，在烧杯中加水溶解）、④（转移，冷却后转入容量瓶）、⑥（洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转入容量瓶）、①（定容，用胶头滴管加水至刻度线）、⑤（摇匀），顺序是 ③→②→④→⑥→①→⑤，A正确；称取质量：应称0.1L× 40g/mol=4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； 4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误；氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确；俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确；故选B。 16.（25-26高一上·陕西西安·期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B．配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】配制溶液的正确步骤为：溶解→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容，正确顺序应为②①④③，A错误；实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，D正确；故选D。 17.（25-26高一上·广东江门·期末）某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】托盘天平称量时应遵循“左物右码”，若图1中砝码与药品位置放反，会导致称量质量偏小，A错误；Na2CO3固体溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶，碳酸钠在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；图3为转移溶液至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出，C正确；定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则浓度偏低，D错误；故选C。 18.（25-26高一上·江西·期末）配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A．正确的操作顺序是③①②⑤⑥④⑦ B．容量瓶使用前要检验是否漏水 C．应称量固体的质量为5.3g D．操作⑦后发现溶液液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。对应图中操作顺序为③→①→②→⑤→⑥→④→⑦，顺序正确，A正确；容量瓶在使用前必须检查是否漏水，这是实验基本操作要求，B正确；计算所需固体质量：，C正确；操作⑦（摇匀）后，少量溶液会附着在容量瓶颈部，导致液面低于刻度线，这是正常现象，不应补加蒸馏水，否则会使溶液浓度偏低，D错误；故选D。 19.（25-26高一上·新疆阿克苏·期末）某同学配制溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．步骤1中，用托盘天平称取NaCl固体 B．步骤2中，容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中，若定容时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】溶液中，但托盘天平精确度是0.1 g，则不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，A错误；步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸馏水定容，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，B错误；步骤3中若定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面低于刻度线，即所加蒸馏水偏少，会使配制溶液的浓度偏高，C正确；步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在刻度线以上的容量瓶内壁上，属于正常现象，若再滴加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误；故选C。 20.（25-26高一上·辽宁·期末）一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【答案】D 【解析】容量瓶使用前需检查是否漏水，确保其密封性，避免配制过程中漏液，A正确；溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，以确保溶质完全转移，减少误差，B正确；定容时俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C正确；定容后摇匀，液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $