第14讲 硫、二氧化硫【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第14讲 硫、二氧化硫 【学习目标】 1．了解硫、二氧化硫的物理性质。 2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。 【基础知识】 一、自然界中硫的存在和转化 1．硫元素的存在 2．自然界中不同价态硫元素之间的转化 （1）硫元素类价二维图 （2）自然界中不同价态硫元素之间的转化 （3）价态和性质的关系 二、硫的性质 1．物理性质 （1）色、态：_____色或_____色的固体，俗称_____ （2）熔、沸点：都不高 （3）硬度：很脆 （4）溶解性：不溶于_____，微溶于_____，易溶于__________ 2．化学性质 3．用途 （1）制造硫酸、硫化橡胶； （2）制造黑火药、焰火、火柴 （3）制造农药（石灰硫黄合剂） （4）医药（硫黄软膏）。 三、氧化硫的性质和用途 1．物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 _____ _____ ρSO2_____ρ空气 有毒 气态 _____于水 2．化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 （2）还原性 ①催化氧化：______________________________ ②卤水褪色：SO2+X2+2H2O______+2HX（X＝Cl、Br、I） ③高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4－+2H2O____________ ④铁盐变色：SO2+2Fe3++2H2O__________________ （3）氧化性：SO2+2H2S__________________ （4）漂白性 ①品红：将SO2通入品红溶液中，品红溶液______，加热后颜色又______ ②应用：检验SO2的存在。 3．实验室制法 （1）药品：Na2SO3固体与中等浓度的硫酸 （2）反应：________________________________________________ （3）收集 ①排气法：______排空气法 ②排液法：排____________溶液法 4．用途：制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。 【考点剖析】 考点一：单质硫的性质 例1．下列关于硫的说法正确的是（ ）。 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物 【思维拓展】单质硫的性质及应用 1．氧化性 （1）与金属反应 ①2Na+SNa2S ②Fe+SFeS ③2Cu+SCu2S （2）与非金属反应：H2+SH2S （3）黑火药爆炸反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 2．还原性 （1）与非金属反应：S+O2SO2 （2）与氧化性酸反应 ①浓硝酸：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O ②浓硫酸：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O 3．与热的碱溶液反应 （1）化学方程式：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （2）硫表现性质：既表现氧化性又表现还原性 （3）应用：除去附着在容器表面的硫 【特别提醒】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 考点二：二氧化硫的漂白性 例2．（2021·烟台高一检测）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀（ ）。 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【思维拓展】常见漂白剂的漂白原理比较 类型 原理 特点 举例 适用对象 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2等 主要适用于漂白纺织品 加合型 漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO2或H2SO3 常用于漂白纸张、纺织品等 吸附型 有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体 吸附色素、一些有毒气体或微粒 【特别提醒】二氧化硫漂白性的特殊性 1．两个特殊性 （1）SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 （2）SO2和氧化性漂白剂混合，溶液的漂白性减弱。如将等物质的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。 2．三个“假象” （1）SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。