第15讲 硫酸-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第15讲 硫酸 【学习目标】 1．了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性，了解浓、稀硫酸的性质差异。 2．掌握浓硫酸的氧化性。 3．认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系 4．掌握硫及其化合物间的转化关系 5．了解酸雨的形成原因，认识其对生态的影响 【基础知识】 一、硫酸与硫酸根离子的检验 1．稀硫酸的酸性 （1）电离方程式：____________________________。 （2）具有酸的通性（用离子方程式表示） ①Zn：__________________________ ②CuO：__________________________ ③NaOH：__________________________ ④NaHCO3：__________________________ 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作______剂。 （2）脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按______的比例脱去生成H2O。 （3）强氧化性 3．硫酸的用途 （1）化学实验室中的重要试剂。 （2）重要的化工原料。 ①制造化肥、农药、炸药、染料等 ②石油精炼、金属加工、浓硫酸作干燥剂等。 4．SO42－的检验 （1）正确操作流程 （2）加足量稀盐酸酸化的目的是排除______、______、______等的干扰。 二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成 （1）概念：pH＜______的降雨。 （2）形成酸雨的主要物质：____________。 （3）SO2的来源：____________的燃烧。 2．酸雨的危害 （1）湖泊酸化； （2）土壤贫瘠； （3）森林大面积死亡； （4）饮用水中______元素含量增加。 3．酸雨的防治措施 （1）对______物质的排放加以控制。 （2）改变______结构，开发______ 【考点剖析】 考点一：浓硫酸和稀硫酸的区别 例1．实验室中有没贴标签的浓H2SO4和稀H2SO4，某同学提出的下列鉴别方法不正确的是（ ）。 A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4 B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4 D．常温下将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4 【思维拓展】浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较 物质 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H2SO4===2H++ 主要粒子 H2SO4分子 H+、、H2O 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性 酸的通性 起氧化作用的元素 分子中的 电离出来的H+ 还原产物 一般是SO2 H2 与非金属单质、H2S、HI、HBr等物质的反应情况 加热时能氧化非金属单质，常温下能氧化H2S、HI、HBr 均不能反应 与Fe、Al的反应情况 常温下将Fe、Al钝化，加热时能继续氧化 发生置换反应 氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱 考点二：蔗糖炭化实验 例2．（2021·湖南浏阳高一上期末）在烧瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答： （1）仪器a的名称___________。 （2）小试管盛装试剂___________。 （3）浓硫酸与碳反应方程式__________________________________： （4）下列说法不正确的是_______。 A．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11C+H2O B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性 C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性 D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2 【思维拓展】浓硫酸的吸水性和脱水性 1．吸水性 （1）含义：浓H2SO4具有吸收水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能。 （2）原因：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 （3）应用：用作干燥剂 ①能够干燥中性气体和酸性气体。如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。 ②不能干燥碱性气体（如NH3）和常温还原性气体（如H2S、HBr、HI）。 2．脱水性 （1）含义：浓H2SO4将有机物中的H原子和O原子按水的组成比（2∶1）脱去。 （2）浓H2SO4能使蓝色石蕊试纸先变红后再变黑，是由于其具有强酸性和脱水性。 （3）蔗糖脱水炭化 ①反应现象：蔗糖逐渐变黑，体