第10讲 氧化还原反应的基本概念-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第10讲 氧化还原反应的基本概念 【学习目标】 1．知道氧化还原反应的本质，能指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．能从元素化合价的角度判断物质的氧化性、还原性。 3．会用电子转移的观点判断氧化还原反应，学会表示电子转移方向和数目的方法。 4．知道氧化剂、还原剂的相对强弱的关系。 【基础知识】 一、认识氧化还原反应 1．从化合价升降角度认识氧化还原反应： （1）氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价_____的反应。 （2）还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价_____的反应。 2．从电子转移角度认识氧化还原反应： （1）元素化合价变化的实质。 2Na+Cl22NaCl ①钠原子_____电子，化合价_____，发生_____反应； ②氯原子_____电子，化合价_____，发生_____反应。 （2）结论 ①氧化还原反应的特征是____________________； ②氧化还原反应的实质是发生了__________。 二、氧化还原反应的表示方法 1．氧化还原反应转移电子数的表示 （1）双线桥法 （2）单线桥法 2．氧化还原反应转移电子数的计算 （1）N（e－）＝_______________＝_______________ （2）反应中转移电子数与各物质的化学计量数成_____比 三、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 （1）氧化剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价____的反应物 ②反应：发生_____反应 ③性质：具有_____性 ④产物：得到_____产物 （2）还原剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价____的反应物 ②反应：发生_____反应 ③性质：具有_____性 ④产物：得到_____产物 2．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ （2）常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 四、氧化性和还原性 1．氧化性和还原性： （1）氧化性：氧化剂所表现出的_____电子的性质。 （2）还原性：还原剂所表现出的_____电子的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 【考点剖析】 考点一：氧化还原反应的判断 例1．（河南省濮阳市2020~2021学年高一期末检测）中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是（ ）。 A 《本草纲目》：制取“玄明粉”（Na2SO4） 以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也 B 《通玄秘术》：制取“华盖丹”（醋酸铅） 以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口…… C 《本草蒙筌》：制取“灵砂”（硫化汞） 水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之…… D 《本草图经》：制取“铁华粉”（醋酸亚铁） 以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生…… 【思路点拨】分析氧化还原反应的基本思路： 【思维拓展】氧化还原反应的判断 1．判断依据：反应前后元素的化合价是否发生改变 （1）有单质参与或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2＝2O3 （2）没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应； （2）复分解反应一定不是氧化还原反应； （3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应； （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 考点二：氧化还原反应中基本概念的判断 例2．（2020~2021学年浙江省宁波市高一下期末）关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是（ ）。 A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．还原产物是N2 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3 【思维拓展】氧化还原反应概念之间的关系 （1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4 ②2F2+2H2OO2+4HF,氧化剂是F2,还原剂是H2O （2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S ②NO+NO2+2NaOH2