浙江省东阳市横店高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

横店高中高二化学期中考试试卷 考试时间：90分钟 命题人：杨幸芸 可能用到的相对原子质量：Cu64 H1 O16 C12 Na23 一、单选题(每题2分，共50分) 1．下列有说法正确的是 A．氮原子的轨道表示式是： B．NH4Cl电子式为 C．F-离子结构示意图： D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 2．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是 A．： B．： C．： D．： 3．下列说法正确的是 A．因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，该能层有、、共9个轨道 C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道 D．电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的 4．氮原子核外能量最高的电子处于能级 A．1s B．2s C．2p D．3s 5．有机物①异戊烷②正戊烷③丙烷④新戊烷⑤异丁烷⑥乙醇的沸点由高到低的顺序为 A．①②③④⑤⑥ B．⑥②③④⑤① C．⑥②①④⑤③ D．⑥④⑤②①③ 6．下列说法正确的是 A．CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B．SO2和CS2均为V形分子 C．NCl3子中的键角为 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 7．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D．π键电子云形状为镜面对称 8．下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是 A．3个B—Cl键的键角均为120° B．BCl3分子中B采用sp2杂化 C．BCl3分子中B的价层电子对数为3 D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键 9．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B BF3 三角锥形 B原子采取sp3杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化 D ClO3- 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 10．下列分子中，属于极性分子的是 A． B． C． D． 11．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是 A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子 12．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．NaCl和HCl B．晶体硅和灰锡 C．CS2和MgSO4 D．金刚石和石墨 13．X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为 A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N 14．下列说法正确的是 ①凡有规则几何外形的固体均为晶体 ②液晶是物质的一种聚集状态 ③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ④晶胞是晶体结构中最小的重复单元 ⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 ⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 A．①⑤⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．①④⑤ 15．下列有关分子晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高 C．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高 16．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和键之间的夹角分别是 A．6，120° B．6， C．5， D．5，120° 17．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①② ③④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>① 18．与互为同分异构体的是 A．CH3CH(CH3)2 B．CH2=CH-C≡CH C．CH3CH2CH=CH2 D．CH3CHO≡CCH3 19．分子式为C4H10O的属于醇的同分异构体数目为 A．7 B．6 C．4 D．3 20．有下列六种物质：①聚乙烯、②苯酚、③2—丁炔、④甲醛、⑤邻二甲苯、⑥环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．①②③⑥ B．②③⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤⑥ 21．下列说法不正确的是 A．天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B．二氯甲烷只