第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠 【学习目标】 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，知道二者的鉴别方法。 2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。 3．了解定量测定某物质含量的原理、方法 【基础知识】 一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 1．探究实验 （1）实验步骤 实验①：按图1所示装置组装仪器，加入10g碳酸氢钠，并充分加热，观察现象。 实验②：将充分加热后的物质取下，冷却至室温，更换带有导气管的橡胶塞，如图2所示，向试管中加入足量盐酸，观察现象。 实验③：若向图2中加入10g碳酸氢钠，再加入足量盐酸，观察现象。 （2）实验现象 实验 现象 ① 加热一段时间后，澄清石灰水______________ ② 澄清石灰水______________ ③ 加入盐酸后，澄清石灰水迅速变浑浊，且浑浊程度 比探究活动1中的（1）、（2）_______ 2．Na2CO3与NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 _______或_______ _______ 颜色、状态 白色_______ 细小白色_______ 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度_______ 3．Na2CO3与NaHCO3的化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3稳定，受热难分解。 ②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应；____________________________ （2）与足量酸（如盐酸）反应 ①Na2CO3：___________________________________ ②NaHCO3：___________________________________ （3）碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性_______。 （4）与NaOH溶液反应 ①Na2CO3：不反应 ②NaHCO3：___________________________________ （5）与足量石灰水反应 ①Na2CO3：__________________________________________ ②NaHCO3：__________________________________________ 4．Na2CO3与NaHCO3的相互转化 二、膨松剂 1．碳酸氢铵的不稳定性：___________________________________ 2．复合膨松剂的组成 碳酸盐类 如碳酸氢钠通常用量30%～50% 作用是反应产生_______ 酸性物质 如柠檬酸通常用量30%～40% 作用是与碳酸盐反应，提升膨松剂的作用效果，调节产品酸碱度 助剂 指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量10%～30% 作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生 【考点剖析】 考点一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 例1．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）。 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 【思维拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱 颜色、状态 白色粉末状固体 白色细小的晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小 与盐酸反应 及反应速率 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3快 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 与足量 Ca（OH）2反应 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 不反应 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器 考点二：碳酸钠和碳酸氢钠的净化、鉴别和检验 例2．（2021·佛山高一检测）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）图Ⅰ、Ⅱ所