第05讲 物质的量浓度-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第05讲 物质的量浓度 【学习目标】 1．了解物质的量浓度的概念 2．物质的量浓度的计算应用 3．物质的量浓度在化学方程式中的计算 4．关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算 【基础知识】 一、物质的量浓度的概念 1．概念 2．溶液中分子浓度和离子浓度的关系 （1）关系：离子浓度＝分子浓度×________ （2）实例：Al2（SO4）3溶液中 ①c（Al3+）＝____c［Al2（SO4）3］ ②c（SO42－）＝____c［Al2（SO4）3］ ③c（SO42－）＝____c（Al3+） 3．正误判断 （1）将1mol蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ） （2）从100mL 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） （3）1mol·L－1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4（ ） （4）0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为4.5mol/L（ ） 【考点剖析】 考点一：物质的量的浓度的简单计算 例1．（甘肃白银2020~2021学年度第一学期期中）VmLAl2（SO4）3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42－物质的量浓度为（ ）。 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 【思维拓展】物质的量的浓度的简单计算 1．基本公式：cB＝ （1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝ ①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。 ②换算关系：1L＝1000mL 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 （1）溶质的物质的量：n＝ （2）溶剂的体积：V＝＝＝ 考点二：溶液稀释或浓缩的有关计算 例2．（2021·呼和浩特高一上期中）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 （1）混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。 （2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。 【思维拓展】溶液稀释或浓缩的有关计算 1．依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 2．公式 （1）质量分数间的关系：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀） （2）物质的量浓度间的关系：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀） 3．说明：V1和V2的单位可以是L或mL，统一即可 考点三：溶液混合的有关计算 例3．将30mL 1mol/L的NaCl溶液与40mL 0.5mol/L的CaCl2溶液混合，若不考虑溶液体积的变化（混合溶液的体积为70mL），则所得混合溶液中Cl－物质的量浓度为（ ）。 A．0.5mol/L B．0.71mol/L C．0.78mol/L D．1mol/L 【思维拓展】溶液混合的有关计算 1．依据：混合前后溶质的质量或物质的量不变 2．公式 （1）质量分数间的关系：m1ω1+m2ω2＝m混ω混 （2）物质的量浓度间的关系：c1V1+c2V2＝c混V混 3．说明：V1、V2和V混的单位可以是L或mL，统一即可 【易错提醒】无特别指明时，V（混）≠V1+V2；V（混）＝，但溶液的质量守恒：m（混）＝m1+m2。 考点四：溶质质量分数与物质的量浓度的关系 例4．（2021·广东湛江高一上学期期末）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）。 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol 【思维拓展】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 1．溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% 2．换算关系：c＝，ω＝ 3．饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系 （1）溶质的质量分数和溶解度之间的关系 ω＝×100%，S＝ （2）物质的量浓度和溶解度之间的关系 c＝，S＝ 【过关检测】 一、选择题 1．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是（ ）。 A．谷丙转氨酶 B．球蛋白 C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖 2．（2021·四平高一检测）将10mL2mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）。 A