第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 2．了解容量瓶的使用 3．初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用 【基础知识】 一、容量瓶的使用 1．结构与用途 2．使用注意事项 （1）使用前要检查瓶塞是否_____。 （2）定容时要使液体的_______________与刻度线_____。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝＝ 3．实验仪器与步骤 （1）仪器：容量瓶 （2）步骤 4．常见计量仪器的读数精度 （1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求_____g （2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求_____mL 【考点剖析】 考点一：容量瓶的使用 例1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 【思维拓展】使用容量瓶的注意事项 1．“五不” （1）不能加热、不能溶解、不能稀释。 （2）不能做反应容器 （3）不长久储存溶液（尤其是碱液） 2．使用前要检查是否漏水。其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 3．使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶应瓶塞与瓶口处垫一张纸，避免瓶塞与瓶口黏连）。 4．容量瓶的选择 （1）有规格，相匹配；无匹配，大而近 （2）要计算，按规格；结晶水，算在内 考点二：实验仪器的选择 例2．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）。 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【思维拓展】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器 1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶 2．溶质是固体：还需要托盘天平 3．溶质是液体：还需要量筒 考点三：实验误差分析 例3．（2021·广东湛江高一检测）下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）。 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路如下： 【思维拓展】误差的分析方法（以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例） 1．分析依据：cB＝＝ 2．具体分析 实验操作 n V c ①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 3．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。 考点四：配制一定物质的量浓度溶液的过程 例4．（2021·周口高一检测）实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。 第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步： A．将游码拨至0.2g处； B．将游码